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部编版： 必修1
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  • 1． 元素气态氢化物的酸性越强，该元素的非金属性越强（判断对错）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 2． 在氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物中最不稳定的是（写化学式）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 3． 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    装置A的分液漏斗中盛装的试剂是．
    B中试剂，说明装置的作用．
    装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，化学反应的离子方程式是．
    从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 4． 下列各项表达式正确的是（   ）
    A: S原子的结构示意图：
    B: 过氧化钠的结构式：Na﹣O﹣O﹣Na
    C: K+离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
    D: 丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9个σ键，1个π键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子结构示意图
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  • 5． 下列是说法正确的是（   ）
    A: 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高
    B: 用电子式表示H2O的形成过程：
    C: 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低
    D: 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氢键的存在对物质性质的影响
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  • 6． 原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    Y原子核外共有种不同运动状态的电子，基态T原子有种不同能级的电子．
    X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）
    由X、Y、Z形成的离子ZXY﹣与XZ2互为等电子体，则ZXY﹣中X原子的杂化轨道类型为．
    Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为，．
    G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为．

    氟化物

    G的氟化物

    Q的氟化物

    R的氟化物

    熔点/K

    993

    1539

    183

    向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为
    X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为 cm（用代数式表示）．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算a
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  • 7． 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    请写出：D基态原子的价层电子排图：；

    F 基态原子的外围电子排布式：．

    下列说法错误的是        ．
    F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）4）2+ ， 该离子的结构式为 （用元素符号表示）．
    某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有．

    B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为．
    D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算a
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  • 8． A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素．A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns2np3 ， C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能．E是第四期第IB族元素，回答下列问题：

    A

    B

    D
    E原子的基态电子排布式；
    A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是，
    D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为．
    已知金属C单质的晶胞为 ， 则C原子的堆积方式为，C原子的配位数是，
    向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为（写真实符号）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算a
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  • 9． Fe2+、Fe3+与O22﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．

    C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是
    Fe2+基态核外电子排布式为．
    乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是．
    配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为．
    F﹣不仅可与Fe3+形成[FeF6]3﹣ ， 还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算a
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  • 10． W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子．请回答：
    Y基态原子的电子排布式是；Y和W形成的三原子分子是（填“极性”或“非极性”）分子．
    X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为杂化，XH3的立体构型是．
    Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称．比较沸点高低：XY2ZY．
    Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．

    R晶胞结构如图2所示，R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算a
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