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部编版： 必修1
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  • 1． X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm

    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    主要化合价

    ﹣4，+4

    ﹣2

    ﹣1，+7

    +3

    其它

    常温下该单质为黄色固体

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色

    其氧化物可做耐火材料
    Q在元素周期表中的位置是．基态Q原子的价电子排布图为．
    X的氢化物的VSEPR模型为．属于（填“极性”或“非极性”）分子．
    根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是．
    甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是．
    M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因：．
    Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为 g/cm3（写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算b
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  • 2． 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
    ①在元素周期表中，元素X位于区，元素Y位于第周期第族．

    ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是（填元素名称）．

    ③X+的核外电子排布式为．

    ④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）．

    X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为；该化合物的化学式为．

    ①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是．

    ②稳定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算b
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  • 3． A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
    元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为．
    ED3分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为．
    四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是．
    CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是．

    a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型    c．A﹣C﹣A的键角    d．微粒的电子数

    EBC﹣的等电子体中属于分子的有，EBC﹣的电子式为．
    G的价层电子排布式为，化合物[G6]F3的中心离子的配位数为．
    B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：

    ①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B﹣B键数、六元环数之比为．

    ②若B的该种单质中B﹣B键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g•cm﹣3 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算b
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  • 4． 某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．

    已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．

    A中试剂：，B中试剂：C中试剂：．

    写出C中的离子方程式：．该实验方案有明显不合理之处，请你指出：．

    已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的

    氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：，C中现象：．写出离子方程式：．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：．

    如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：．证明氯的非金属性比硫的非金属性（填“强”、“弱”或“无法判断”）．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 5． 某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1．同一周期内从左到右元素金属性的递变规律．2．同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律．

    实验方法（Ⅰ）

    实验现象（Ⅱ）

    ①钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞．

    A．产生白烟

    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧

    ③镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧

    C．产生大量气泡、气体可以燃烧

    ④NaI溶液中加入溴水和CCl4

    D．下层溶液变橙色

    ⑤镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞．镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应．

    E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色

    ⑥蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近

    F．下层溶液变紫色

    ⑦NaBr溶液中加入氯水和CCl4

    G．发出耀眼的强光，生成白色物质

    ⑧铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应

    H．生成淡黄色沉淀

    回答下列问题
    从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（上下必须对应才得分，有几个填几个，不一定把空格填满）．

    探究同一周期从左到右元素

    金属性的递变规律

    探究同一主族内从上到下元素

    非金属性的递变规律

    Ⅰ

    Ⅱ

    实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：

    元素的金属性：，元素的非金属性：

    上表（Ⅰ）中实验方法1反应的离子方程式．
    上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式．
    上表（Ⅱ）中实验现象F反应的化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 6． 填“＞”或“＜”．
    稳定性强弱：HFHClHBrHI
    碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 7． 学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律．
    Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究．

    ①甲组同学设计实验的依据是；

    ②写出选用物质的名称：ABC；

    ③烧杯C中发生反应的离子方程式，

    ④通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为．（填元素符号）

    Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液．

    ①预计C中观察到的现象是，

    ②反应的离子方程式为．

    ③有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是．

    Ⅲ．①丙组同学为了证明铁的金属性比铜强，设计了如下几种方案，其中合理的是（填序号）．

    A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜

    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2

    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解

    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：

    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

    b．绘出实验装置图并注明所需的药品；

    c．写出实验过程中的主要实验现象．

    ①实验装置（画在图2方框中） 

    ②实验现象 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 8． 某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律．

    仪器B的名称为，干燥管D的作用为．
    若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 9． 比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．实验装置：如图所示

    请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为
    甲仪器中盛，乙仪器中盛，丙仪器中盛．
    乙仪器中的现象是丙仪器中的现象是．
    结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序．（填化学式）

    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 10． 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用．
    装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），B中发生反应的离子方程式是．

    A．Na2S溶液         B．Na2SO3溶液        C．Na2SO4溶液

    从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．．
    还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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