万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴ ，该元素的名称是．

根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H₃O⁺，BF₃．

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式、．

金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为．

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算d

2．下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：

元素	相关信息
T	基态原子2p能级有3个单电子
W	基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数
X	氢化物常用于刻蚀玻璃
Y	基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满
Z	原子序数等于X与Y的原子序数之和

元素Y基态原子的核外电子排布式为．

42gT的单质分子中π键的个数为；在T的最简单氢化物分子中T原子的杂化类型是．研究者预想合成一个纯粹由T元素组成的新物种T₅⁺T₃^﹣ ，若T₅⁺离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关T₅⁺推测正确的是（填序号）

A．N₅⁺有24个电子

B．N₅⁺阳离子中存在两个氮氮三键

C．N₅⁺离子中存在三对未成键的电子对

D．N₃^﹣离子的空间构型为直线型

TX₃是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在Z单质的催化作用下由X₂和过量的TH₃反应得到，试写出该反应的化学方程式：．在该反应方程式中的几种物质所属的晶体类型有（填序号）．

a．离子晶体 b．原子晶体 c．分子晶体 d．金属晶体

T、W、X 3种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）．

Z²⁺能与T的氢化物写出配位数为4的配离子[Z（TH₃）₄]²⁺ ，该配离子具有对称的空间构型，且离子中的两个TH₃被两个Cl取代只能得到一种产物，则[Z（TH₃）₄]²⁺的空间构型为．

X和Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm^﹣³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，则晶胞边长a=cm．（用ρ、N_A的计算式表示）．

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算d

解析收藏试题篮

3．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，

请写出基态Cu原子的外围电子排布式．

焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了而变为激发态．

新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式

请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为．

图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）；与X等距离且最近的X原子个数为．

黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO₂ ， SO₂分子的几何构型，比较第一电离能：SO（填“＞”或“＜”）

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算b

解析收藏试题篮

4．如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：

写出元素f的基态原子核外电子排布式．

在c₆a₆分子中，元素c为杂化，该分子是分子（填“极性”或“非极性”）．

ci₂分子的电子式为，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是（写分子式）．

第一电离能：hi；电负性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．

下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是．

将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式．

j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是个．

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算b

解析收藏试题篮

5． X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．

U²⁺的外围电子排布式为．

X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为

比较Y和W的第一电离能，较大的是（填元素符号），

X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为；U²⁺与Q形成的配离子的离子反应方程式为．

U⁺与Z³^﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为acm．与同一个Z³^﹣相连的U⁺有个，该晶体的密度为 g•cm^﹣³ ．（设N_A表示阿伏加德罗常数）

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算b

解析收藏试题篮

6．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．

请回答下列问题：

Z²⁺基态核外电子排布式为：．

YX₄^﹣的空间构型是：；与YX₄^﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）；HYX₄酸性比HYX₂强，其原因是：．

结构简式为RX（WH₂）₂的化合物中R原子的杂化轨道类型为：；1molRX（WH₂）₂分子中含有σ键数目为：．（H为氢元素，下同）

往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH₃ ，可生成[Z（WH₃）₄]SO₄ ，下列说法正确的是：．

某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）．

①该晶体的化学式为：．

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物．

③已知该晶体的密度为ρg•cm^﹣³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）．

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算b

解析收藏试题篮

7．由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．

基态Ni原子的最外层电子排布式为．

化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得．

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位键

②1个（HB=NH）₃分子中有个σ键．

立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是．图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为，图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为．

在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g（用a、N_A表示）

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算b

解析收藏试题篮

8．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均不大于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的核外没有成单电子，B、C两元素形成的化合物晶胞结构如图所示；

D的3p能级有1个单电子，且与B所在主族相邻；E元素在地壳中含量居第四位；则：

写出基态E原子的价电子排布式．

A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是．

B能形成两种常见的单质，其分子式分别为，其沸点是同族元素氢化物中最高的因是．

A和D形成的化合物中，D显正化合价，试写出该化合物与水反应的方程式：．

B、C两元素形成的化合物晶胞结构中，B原子是堆积（填堆积模型）；已知B和C形成的化合物晶体的密度为Pg•cm^﹣³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，求晶胞边长a=cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算b

解析收藏试题篮

9．铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体．

基态Au原子有个未成对电子，Cu²⁺的电子排布式为，向Cu²⁺溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为，该配合物的颜色为．

Cu₂O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有个铜原子，其中氧原子的配位数为．

钇钡铜氧超导体的理想晶胞如图所示，其化学式为：，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为；Y的价电子排布式为4d¹5s² ，则Y在周期表的位置：，

已知Ag的晶胞参数a=0.408nm，列式表示Ag单质的密度 g•cm^﹣³（不必计算出结果）．

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算b

解析收藏试题篮

10．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

基态硼原子核外电子有种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的杂化方式为．

化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃

①H₃BNH₃分子中是否存在配位键（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为．

②与B₃N₃H₆互为等电子体的分子是（填一个即可），B₃N₃H₆为非极性分子，根据等电子原理写出B₃N₃H₆的结构式．

“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO₃分子的立体构型为．

②金属铜投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为．

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 $\text{[math]}$ a pm，则该晶体的密度为（用含a的代数式表示，设N_A为阿伏伽德罗常数的值）．

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算b

解析收藏试题篮