万考题-全国中小学题库

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1．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是．

该铝热反应的化学方程式为．

取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：

①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为．

②量气管在读数时必须进行的步骤是．

③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为．

④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会（填“偏大”或“偏小”）．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学五模试卷

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2．根据所学知识完成题目：

Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．

①写出编号仪器的名称：①②．

②浓硫酸的作用是．

③本实验需要加热的装置为（填字母编号）．

④写出装置C、D中可观察到的现象：C，D．

⑤D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为个．

Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．

①在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．

③根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷

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3．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．

实验步骤：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；

③将Cu丝向上抽动离开液面．

请回答下列问题：

A试管中发生反应的化学方程式为．

能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是．

在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂表现还原性的离子反应方程式：．

实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是．

实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是．

将SO₂气体通入含有n mol Na₂S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO₂气体 mol（不考虑溶解的SO₂）．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市万载二中高考化学四模试卷

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4．

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂ ，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．

A.装置C的作用为．

B.测的反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为．

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

A.步骤④中煮沸的作用是．

B.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．

C.下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测液润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

D.若滴定过程中消耗0.5000molL^﹣¹KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为．

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市铜鼓中学高考化学三模试卷

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5．

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．他们分别设计了如图所示的三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．

【实验步骤】

①按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；

②将试管固定在铁架台上；

③在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；

④用酒精灯对试管①加热；

⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验．

【问题讨论】

a．步骤①安装好实验装置，加入样品前还应检查；

b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）；

c．试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是；（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为；

d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是；

e．若60g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省新余市分宜一中高考化学一模试卷

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6．为了测定乙醇的结构式，有人设计了无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置．

关闭图A装置中的止水夹a，开启活塞b，液体往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断B装置是否漏气（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）；原因．

装置B中读数时应该使．

实验前预先将小块钠在二甲苯中融化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是．

如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为ρ g•cm^﹣³ ， VmL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数可表示为．（用含上述字母的代数式表示即可）

若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是（填写编号）．

①反应完毕立刻读数

②无水酒精中混有少量甲醇

③无水酒精与钠的反应不够完全

④排水后量气装置导管内有水残留．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省新余市分宜一中高考化学三模试卷

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7． 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）

A: 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B: 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C: NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D: 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省新余市分宜一中高考化学三模试卷

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8．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：

Ⅰ．方法一：

浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（填序号）．

甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L^﹣¹浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．

实验现象：；

实验结论：所得白色固体的化学式为．

乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是．

Ⅱ．方法二：

丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂ $\text{[math]}$ 2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①，②．