万考题-全国中小学题库

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1．配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．

方案一：滴定法（用酸性KMnO₄溶液滴定），主要步骤如下：

①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；

②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

③用酸化的0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，记录消耗KMnO₄溶液体积，重复一到两次实验．

（已知：5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．

250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视、时，达滴定终点．

上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸，硫酸，盐酸．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

方案二：重量法（将FeSO₄转化为Fe₂O₃ ，测定质量），操作流程如下：

步骤①加入1ml稀硫酸的目的是．

步骤②是否可以省略，理由是．

步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到为止．

假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市崇明县高考化学一模试卷

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2．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．

①往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．

②往①所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是．

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：

①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：．

②C中反应生成BaCO₃的化学方程式是．

③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

④实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．

⑤有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷

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3．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A: 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B: 装置②可用于吸收HCl或NH₃气体

C: 装置③可用于分解NH₄Cl制备NH₃

D: 装置④b口进气可收集CO₂或NO气体

难度：中等题型:模拟题来源：2016年宁夏六盘山高中高考化学一模试卷

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4．平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602．甲同学欲探究X的组成．

查阅资料：

①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．

②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．

实验过程：

Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112 mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．

Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74 g．

A的电子式是．

由Ⅰ中可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比．

由Ⅰ判断X一定不含有的元素是．

Ⅲ中生成B的离子方程式是．

Ⅳ中B溶解的化学方程式是．

沉淀C的化学式是．

若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市樟树市高考化学四模试卷

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5．硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低．

以黄铁矿为原料生产SO₂时反应的化学方程式为：，该反应在中进行（填设备名称）；

某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO₂的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示，则生产过程中，最适合的生产条件是；

压强（Pa）温度（℃）	1.013×10⁵	5.065×10⁵	10.13×10⁵	15.195×10⁵
400	99.61%	99.72%	99.84%	99.88×10⁵
500	96.75%	97.67%	98.52%	98.94%
600	85.20%	88.97%	92.76%	94.68%

接触室内有一热交换器，其作用是，若将从C处（如图）出来的气体通入BaCl₂溶液中，则主要负电离子方程式为（写总反应式）；

下列做法中，与提高硫酸工业的经济效益无关的是；

a．适当地对黄铁矿进行粉碎

b．在接触室中使用适当过量的O₂

c．利用生产中的余热发电或供暖

d．对废水进行无害化处理后再排放

硫酸工业会产生许多对环境有害的物质，因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求；

①某市计划建一个硫酸工厂，厂址有A、B、C三个地方可供选择，假设最终该厂建在B地，你认为选择B地建厂的理由是（至少回答两点）、；

②将尾气中SO₂在一定条件下转化为CaSO₄ ，然后利用焦炭将其转化为CaS（另有一种可燃性气体生成）具有重要的意义，写出CaSO₄转化为CaS的化学方程式；

若用等质量的硫磺，FeS₂生产硫酸，假设原料的总利用率均为90%，则二者得到的硫酸质量比为．

难度：中等题型:模拟题来源：2015年河南省八市重点高中高考化学模拟试卷（5月份）

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6．一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：

（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：

CuSO₄+4NH₃+H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O

回答下列问题：

无水乙醇的作用；烘干晶体的温度性质60℃的原因是；

实验制得产物晶体中往往有Cu₂（OH）₂SO₄杂质，分析产生该杂质的原因可能是；

（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu²⁺可与I作用产生I₂和白色沉淀，该反应的离子方程式为，再用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂ ，即可得Cu²⁺含量；

（Ⅲ）晶体中氮含量的测定

实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．

滴定管读数如图所示，消耗标准液mL；[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O中x=，推测测量值（x）比理论值偏小的原因是；

（Ⅳ）SO₄²^﹣含量的测定﹣﹣沉淀法

称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl₂加入溶液中，静置得到BaSO₄沉淀，检验沉淀已完全的操作为．

难度：中等题型:模拟题来源：2015年河南省八市重点高中高考化学模拟试卷（5月份）

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7．有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；

②向样品中加入10mL 6mol•L^﹣¹的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．

试回答下列问题：

溶解样品时，要加入盐酸，原因是．

加入氯水后，反应的离子方程式为．

若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）．

步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是．

若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为．

难度：中等题型:模拟题来源：2015年海南省文昌中学高考化学模拟试卷（三）

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8．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是，反应中浓硫酸表现出的性质是．

检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好．

装置C的作用．

称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．

甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大．你认为改进的方法是．

乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是．

难度：中等题型:模拟题来源：2015年广东省湛江一中高考化学模拟试卷

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9．聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）₃_﹣_n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁，其简单工艺流程如图1：

为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂ ，调节pH＜3，加热煮沸；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V_XmL．已知：I₂+2S₂O₃²^﹣═I^﹣+S₄O₆²^﹣ ．．