万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．为了更简便地制取干燥的NH₃ ，适合的方法是（）

A: NH₄Cl与浓H₂SO₄混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B:

C: 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D: 加热NH₄HCO₃ ，气体用P₂O₅干燥

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省萍乡市上栗县高考化学五模试卷

解析收藏试题篮

2．下列叙述或操作中正确的是（）

A: 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌

B: 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

C: 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗

D: 浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：2

难度：简单题型:模拟题来源：2016年江西省萍乡市上栗县高考化学六模试卷

解析收藏试题篮

3．下列有关实验的操作正确的是（）

A: 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B:

C: 为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部

D: 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

难度：中等题型:模拟题来源：2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

4．根据所学知识，完成题目：

硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H₂C₂O₄）晶体共热，可获得CO 与CO₂的混合气体，再将混合气进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了性质．

净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．

①优氯净中氯元素的化合价为．

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为．

③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法．

某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；

②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在

空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．

请按要求回答下列问题：

①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是．

②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为．

③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年新疆乌鲁木齐市兵团二中高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

5．根据所学知识完成下面题目：

硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H₂C₂O₄）晶体花热，可获得CO与CO₂的混合气体，再将混合气体进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．

净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式；

某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；

②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．

请按要求回答下列问题：

①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是；

②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g；

③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年新疆乌鲁木齐八十二中高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

6．某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动：

[探究一]将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO₄溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是

称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺ ，若要确认是否含有Fe²⁺ ，可选用（选填序号）．

A．KSCN溶液 B．浓氨水 C．酸性KMnO₄溶液 D．K₃[Fe（CN）₆]溶液

②乙同学取560mL（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q₁的体积分数为．

[探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q₂、Q₃两种气体（相同条件下Q₁、Q₂、Q₃气体的密度依次减小）．为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）．

装置B中试剂的作用是．

已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q₂的存在，洗气瓶M的位置应在，产生Q₂的反应的化学方程式为．

确认含有气体Q₃的实验现象是，产生Q₃的反应的离子方程式为．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年四川省巴中市平昌中学高考化学二诊试卷

解析收藏试题篮

7．氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业．

工业上氯化亚铜可由下列反应制备：

2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃→2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑．制备过程中需要20%的CuSO₄溶液，配制100g 该CuSO₄溶液需要胆矾 g，需要水 g．

实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl₂溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀．已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H⁺）=0.036mol、n（Cl^﹣）=0.032mol．请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量．

由CO₂、O₂、CO、N₂组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O₂和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）．

该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n（CO₂）：n（CO和N₂）=．

列式计算：

①混合气体中CO的质量是多少？

②最后剩余气体的体积是多少？

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市杨浦区高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

8． CuSO₄∙5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．

CuSO₄•5H₂O制取