①若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是．

②若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是．

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

①装置A中反应的离子方程式为．反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、．

②装置D中的液体可换成（填序号）．

a．H₂O          b．CCl₄    c．饱和食盐水     d．浓硫酸

③装置E中NO参加反应的化学方程式为．

④该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是．

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺ ． 若要确认其中是否含有Fe²⁺ ， 应选择加入的试剂为（选填序号）．

a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中SO₂的体积分数为（保留小数点后一位）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

③写出产生CO₂的化学方程式．

④装置A中试剂的作用是，装置G中试剂的作用是．

⑤简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象．

⑤如果气体Y中含有H₂ ， 预计实验现象应是．

①KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是

②该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO₄溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L．（己知KMnO₄被还原的产物通常为Mn²⁺）

①装置连接的顺序为（填字母）；A中药品为．

②写出实验开始前检验装置的气密性的方法：．

③若所取产品的质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为（用含m、V的代数式表示）