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  • 1． 下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（   ）
    A:
    B:
    C: Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O
    D: 2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州八中高一下学期期中化学试卷
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  • 2． NH3是重要的化工原料．
    实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 ， 该反应的方程式为．反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为．

    按图2装置（A、B两容器体积相等，温度相等）进行NH3性质实验．

    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是（用化学方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．

    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州八中高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 对下列事实的解释正确的是（   ）
    A: 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
    B: 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸
    C: 向50 mL 18 mol•L﹣1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
    D: 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州八中高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
    某温度时，N2与H2反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．

    ①写出合成氨的热化学方程式．

    ②下列叙述正确的是．

    A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    B．在密闭容器中加入28gN2、6gH2 ， 充分反应放出的热量小于92kJ

    C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH﹣H键吸收的能量和小于形成6molN﹣氮氢键所放出的能量

    D．反应物的总能量低于生成物的能量

    在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN2和1.2molH2 ， 在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率ʋ（H2）为 mol/（L•min），平衡时，c（N2）为．
    哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用 分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是 （填字母序号）．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省六安市舒城中学高一下学期期中化学试卷21
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  • 5． 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

    活动一：查阅资料

    NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    NaNO2溶液显碱性的原因是（用离子方程式表达）

    活动二：鉴别NaNO2与食盐

    可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是（填化学式）

    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

    制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图．

    已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O

    ①装置II中的试剂不能为水，理由是．

    ②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞

    将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是（用化学方程式解释）．

    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

    分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一转化为Mn2+ ， NO2一转化为NO3一）

    ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有

    A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．碱式滴定管

    D．分液漏斗       E．锥形瓶           F． 烧瓶

    ②滴定终点的判断依据为．

    ③隔夜熟肉中NaNO2的含量是 mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉（选填“能”或“不能”）食用．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高二上学期期末化学试卷（实验班）
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  • 6． 某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

    实验测定：

    ①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．

    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．

    ③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ， 消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
    在[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中x、y、z的代数关系式为．
    若加入H2SO4将pH调节为2，则溶液c（Fe3+ ）应为 mol•L﹣1（已知Ksp[Fe（OH）3]）=4.0x10﹣38）
    实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是．
    根据以上实验数据计算样品中的n（Fe3+）：n（SO42﹣）（写出计算过程）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省无锡市高二下学期期末化学试卷
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  • 7． 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

    现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请回答：
    按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：（每种装置只用一次）；
    C管中浓硫酸的作用是；
    要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是（填选项）       ；
    若该有机物的相对分子质量为44，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有种．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省邵阳一中高二上学期期末化学试卷
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  • 8． “摩尔盐”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
    【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：根据所学知识，可确定     不成立（填序号）．

    【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．

    【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．


    ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2 ， 目的是．

    ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为．

    ③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含．

    【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是（填序号）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省娄底市重点中学高二下学期期末化学试卷
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  • 9． 草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止．试回答：
    实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）．

    a．托盘天平（带砝码，镊子）   b．滴定管     c.100mL容量瓶   d．烧杯

    e．漏斗   f．锥形瓶   g．玻璃棒   h．烧瓶

    实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中．
    若在滴定前没有用amol•L﹣1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会（偏大、偏小、无影响）．
    在滴定过程中若用amol•L﹣1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1 ， 由此可计算x的值是．
    写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省宣城市四校联考高二上学期期中化学试卷
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  • 10． 现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答下列问题
    实验I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有（填仪器名称）
    请写出加入溴水发生反应的离子方程式
    称量红棕色固体B的质量为m克，则样品中铁元素的质量分数为．
    有的同学提出还可以采取以下方法来测定：

    ①溶解样品改用过量硫酸的原因为．

    ②选择的过量还原剂不能用铁，原因为．

    ③写出酸性条件下用KMnO4滴定的离子方程式．

    ④用滴定管装KMnO4溶液后如尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，所测得混合中Fe的含量（填：偏大、偏小、无影响）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷
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