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C2O42﹣+MnO4﹣+H+═ Mn2++CO2↑+；
该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是
猜想1：水样中Cl﹣影响
猜想2：配制Na2C2O4标液定容时；
资料卡片：
①有机质可HNO3被氧化
②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
完成下列问题：
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+A↑+2H2O
为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
实验序号
操作及现象
ⅰ
取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ⅱ
向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）
③生成O2的化学方程式是
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4 ．
操作、现象
ⅲ
将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解
ⅳ
取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2 ，
无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合价为﹣2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是
③查阅资料得知：Cl﹣对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是．
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+ ．
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是．
实验装置
现象
1A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2A试管内上方出现红棕色气体
3B试管中出现白色沉淀
①现象2说明黑色沉淀具有性．
②产生红棕色气体的化学方程式是．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是．
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是．
比较项
依据的化学反应事实
A
比较Cl和S的非金属性
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B
比较Fe2+和Br﹣的还原性
2FeBr2+3Cl2（过量）=2FeCl3+2Br2
C
比较氯化银和碘化银溶解度
AgCl（s）+I﹣少量（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq）
D
比较硝酸和硫酸的酸性
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
Cu和H2SO4（稀）不反应
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