a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足

①红色物质一定有铜，还可能有Cu₂O；

②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为．

取电解CuCl₂溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是．

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→→→B→→

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu₂O（填“是”或“否”），理由是；

②装置（填上图中装置编号）中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；

③写出装置B中发生反应的化学方程式．

A．等于amL     B．等于（25﹣a）mL     C．大于amL      D．大于（25﹣a）mL

a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中

b．将V₁mL  C₁mol/L的酸性KMnO₄溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡

c．用C₂mol/L草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液滴定过量的KMnO₄ ， 至滴定终点时用去Na₂C₂O₄溶液V₂mL

①KMnO₄溶液应装在式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化．

②样品中Na₂SO₃的物质的量为 mol．（用含C₁、V₁、C₂、V₂的代数式表示）．

设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）．

（i）A中放置固体二氧化锰的装置名称是．

（ii）装置B的作用是．

（iii）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为．

（iv）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式．

设计装置E代替如图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液．在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙．

①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）．

②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO₂气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有、（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为 mol•L^﹣1（用含M、V的代数式表示）．

（ii）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中H₂O₂完全反应，C中化学反应方程式为；

a漂白性     用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．

（i）足量碱石灰的作用是；

（ii）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是；

b还原性     将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应．

（iii）SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子

（iv）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．

已知：红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃^2﹣；则②中红棕色变为浅绿色的原因是．

取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑

（i）如图C装置中球形干燥管的作用是．

（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．然后，

打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁ ， 缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．

（iii）若去掉装置B，则导致测定结果偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．

（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为．

（ii）操作③需要的玻璃仪器有．

（iii）过滤、洗涤

（iv）Al元素的质量分数为（用m₁、m₂表示）．