首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．

    海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）．
    下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）．

    a．海洋中存在游离态的氮

    b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

    c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

    d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量

    有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：

    NH4++5O2═2NO2﹣+H+++

    有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：

    温度/℃

    样本氨氮含量/mg

    处理24h

    处理48h

    氨氮含量/mg

    氨氮含量/mg

    20

    1008

    838

    788

    25

    1008

    757

    468

    30

    1008

    798

    600

    40

    1008

    977

    910

    硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是 mg•L﹣1•h﹣1 ．

    为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．

    ①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：．

    ②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验．

    用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是．
    说明SO2气体产生的实验现象是；装置C的作用是．
    反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：

    ①提出假设：假设1：只含有Fe3+；

    假设2：只含有Fe2+；

    假设3：既有Fe2+ ， 又有Fe3+ ．

    ②请设计实验方案验证假设3．

    限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．

    实验步骤

    预期现象

    步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用

    步骤二：检验Fe3+ ， 往试管Ⅰ中，

    步骤三：检验Fe2+ ， 往试管Ⅱ中，

    已知C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，该反应体现浓硫酸的性．

    A．脱水性        B．强氧化性      C．吸水性

    若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：

    ①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高一上学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH +6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤Ⅰ称取样品1.500g．

    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．

    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    根据步骤Ⅲ填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．

    A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色．

    滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L﹣1 ， 则该样品中氮的质量分数为（保留4位有效数字）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省孝感市六校教学联盟高二上学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣

    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10﹣20

    2.6×10﹣39

    1.7×10﹣7

    1.3×10﹣12
    某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．

    在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ， 原因是（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．

    某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．

    ①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为．

    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省泉州市南安一中高二上学期期末化学试卷23
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试完成下列问题：
    向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？．
    滴定终点时溶液颜色如何变化？．
    滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果（填“能”或“不能”）．
    能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”），如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？（填“偏高”“偏低”或“正确”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省莆田二十四中高二下学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3 ， 下列叙述正确的（   ）
    A: Na3N中钠离子半径比氮离子半径小
    B: Na3N含离子键和非极性键
    C: Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐
    D: Na3N与水的反应是氧化还原反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高一下学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对含量进行测定．

    仪器A的名称是，水通入A的进口为
    B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为．
    除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.0450mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的（填数字编号）；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为
    滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为： g/L．
    该测定结果比实际值偏高的原因是，利用现有装置的改进措施是：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一下学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

    请回答下列问题
    对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2．浓硫酸的危险警告标签是．

    装置A中发生反应的化学方程式为．

    此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）

    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

    实验时，装置C中的现象为；

    当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2 ， 而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．

    Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：

    参加反应的氧气在标准状况下的体积是L．（不必写计算过程）

    所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是mol/L（不必写计算过程）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省广州市执信中学高一上学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O，C中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，用示意图中的装置可以实现该反应．

    A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：．
    B中加入的是碱石灰，其作用是．
    D中收集到的物质是，检验该物质的方法现象是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高一上学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置．已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价．请回答：

    装置中盛浓硫酸的仪器名称是；实验过程中大玻璃管内无水硫酸铜表面的现象是；图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称①，②，③，④．
    检验所得产物含SO2的实验现象为
    检验所得产物含CO2的实验现象为．
    写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高一上学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮