万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．关于硫及其化合物说法正确的是（）

A: 自然界的硫元索主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在

B: 浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体

C: 二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性

D: 浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应

难度：中等题型:常考题来源：2017年浙江省宁波市十校联考高考化学模拟试卷

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2．某同学用沉淀法测定Na₂SO₃和NaCl固体混合物中Na₂SO₃的质量分数．操作流程如下：

操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．

操作I之前，为判断所加BaCl₂溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是．

根据操作流程中的数据计算Na₂SO₃的质量分数．

该同学认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因．

难度：中等题型:常考题来源：2017年浙江省金华市十校高考化学模拟试卷（9月份）

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3．已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠．某同学为探究Na₂SO₃溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol•L^﹣1Na₂SO₃溶液的实际浓度．

分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？（填选项）

实验前后C装置增重3.2g，则测得Na₂SO₃溶液的物质的量浓度为 mol•L^﹣1 ．

该实验装置还存在一个明显的缺陷是．

难度：中等题型:常考题来源：2017年浙江省嘉兴市高考化学模拟试卷

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4．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

A的化学式为．A煅烧生成B和E的化学方程式为．

溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为，例举该反应的一个实际应用是

已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g/L），该气体分子的电子式为．该反应的离子方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：2017年河南省开封市高考化学模拟试卷

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5．现有含Na₂O杂质的Na₂O₂试样，某同学欲测定Na₂O₂试样的纯度．回答下列问题

请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母）．

写出该实验中发生反应的化学方程式．

本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有．

若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na₂O₂的质量分数为．

难度：中等题型:常考题来源：2017年河北省保定市、唐山市高考化学模拟试卷

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6．下列叙述正确的是（）

A: 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低

B: 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同

C: 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D: 浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

难度：中等题型:常考题来源：2017年广东省湛江一中等“四校”联考高考化学模拟试卷

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7．硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是，在反应中的氧化产物是．

此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是．在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是．

科学家以氨（NH₃）为燃料开发新型的燃料电池．电池中填充可传导O²^﹣离子的 MnO₃固体电解质，电池总反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．负极的电极反应式为．

某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃ ．已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量约占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的 %．（取两位有效数字）

硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是

难度：中等题型:常考题来源：2017年广东省湛江一中等“四校”联考高考化学模拟试卷

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8．二氧化氯（ClO₂）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：

实验室合成ClO₂常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO₃）．

①盐酸和NaClO₃反应时有ClO₂和Cl₂生成，反应的离子方程式为，当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为．

②使用双氧水作还原剂的优点是．

ClO₂可用于合成亚氯酸钠（NaClO₂）．将ClO₂通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO₂成品．已知：当pH≤2.0时，NaClO₂能被I﹣完全还原成Cl^﹣；二氧化氯（ClO₂）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：

溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应生成NaI和Na₂S₄O₆ ．欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：

步骤Ⅰ	称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0
步骤Ⅱ	向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ	用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定

①步骤2发生反应的离子方程式为，加入指示剂的名称是．

②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na₂S₂O₃标准溶液，则成品中NaClO₂的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）．

ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^﹣ ．处理含相同量CN^﹣的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的倍．

难度：中等题型:常考题来源：2017年山西省名校联考高考化学模拟试卷（9月份）

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9．某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH₄）₂SO₄溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温

后，称重，质量为5.68g．

Ⅱ．NH₄⁺的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL l mol•L^﹣1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L^﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．

Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H₂O₂的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g．回答下列问题：

在实验I中，不可能用到的实验仪器是（填正确答案标号）．

在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是．蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是

在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用式滴定管；可使用的指示剂为．

在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是．

根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为．三颈瓶中发生反应的离子方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：2016年云南省弥勒市高考化学模拟试卷（1）

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10．由碳、氢、氮三种元素组成的TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，其相对分子质量为240．某研究性学习小组的同学欲利用下列装置测定TMB的分子式．实验原理：在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化（氮元素转化为N₂），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO₂ ．请从图中选择适当的装置（部分装置可以重复）进行实验．

仪器a的名称为．

实验装置依次连接的顺序为．

写出装置C中反应的化学方程式：．

该实验（填“需要”或“不需要”）尾气处理，理由是．

实验后称得装置A的质量增加14.08g，装置B的质量增加3.60g并收集到0.56g氮气（假设每次吸收均是完全的），则TMB的分子式为．

设计实验验证CO₂具有氧化性：

难度：中等题型:常考题来源：2016年湖南省衡阳市高考化学模拟试卷

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