万考题-全国中小学题库

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1．焦亚硫酸钠（化学式为：Na₂S₂O₅）：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体．它是一种化工原料，常用作抗氧化剂．

工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：

第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO₂ ，调至pH=4.1，得亚硫酸氢钠；

第二步：…

第三步：…

根据上述内容，回答问题：

焦亚硫酸钠中S的化合价为

第一步化学方程式为：

焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I₂）滴定液50mL，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1mL，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL．并将滴定结果进行空白对比．

已知：每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na₂S₂O₅ ．

该反应有两个离子方程式，分别为：

a：3H₂O+S₂O₅²^﹣+2I₂=2SO₄²^﹣+4I^﹣+6H⁺

b：5H₂O+S₂O₃²^﹣+4I₂=2SO₄²^﹣+8I^﹣+10H⁺

①a反应中每消耗1mol还原剂转移mol电子；

②滴定至终点时的判定方法是：；

③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：（可能用到的相对分子质量：Na₂S₂O₅=190）

④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I₂与KI混溶得到碘（KI₃）滴定液．取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL．该碘（KI₃）滴定液物质的量浓度为；该碘（KI₃）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有性（填“氧化”或“还原”）．[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量c

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2．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．

新制的绿矾（FeSO₄•7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]，写出该反应的化学方程式：．

已知FeSO₄在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO₃ ，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；SO₃熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO₄的分解产物”．

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是．

②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO₃；装置Ⅳ中的试剂可以是．

A.2mol/LNa₂CO₃溶液 B．品红溶液 C.0.5mol/L BaCl₂溶液D.0.5mol/LBa（NO₃）₂ E.0.01mol/L KMnO₄溶液 F．淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．

④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

操作步骤	预期实验现象	预期实验结论
向其中一份溶液中加入		固体中含有Fe₂O₃
向另一份溶液中滴加2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液	产生蓝色沉淀

⑤若用22.8g FeSO₄固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe₂O₃的质量分数=（精确到0.1%）

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量c

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3．亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收．

（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是、Fe³⁺+SCN^﹣⇌[Fe（SCN）]²⁺ ．

加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺ ．该离子存在的原因可能是（填编号）．

A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B．在制药过程中生成少量三价铁

C．药品储存过程中有少量三价铁生成

药品说明书中“与V_c同服可增加本品吸收”请说明理由．

（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^﹣=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．

该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填序号）．

本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．

请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量c

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4．为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO₂），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

方案Ⅰ

①称取碳酸钙样品M g

②用c₁mol/L的盐酸V₁ mL（过量）溶解样品

③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL．

方案Ⅱ

①称取碳酸钙样品M g

②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M₁g

方案Ⅲ

①称取碳酸钙样品M g

②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解

③过滤并取滤液

④在滤液中加入过量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M₁g．

根据以上实验方案，回答以下问题：

方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的公式为．

方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？；理由是．

方案Ⅲ中不需要的数据是（填选项编号）．

方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）．

请再设计一个实验方案：．

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5．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%﹣5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al﹣27）

[探究一]实验方案：铝镁合金 $\text{[math]}$ 测定剩余固体质量．

实验步骤：

称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol•L^﹣1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥．

过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（“偏高”或“偏低”）

[探究二]实验方案：铝镁合金 $\text{[math]}$ 测定生成气体的体积（实验装置如图1）

问题讨论：

图片_x0020_5

为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）：．

[探究三]实验方案：称量m g铝镁合金粉末．放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．

图片_x0020_6

问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．

[实验拓展]请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）．

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6．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数．

【方案一】称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．

（1 ）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是（填名称）．

（2 ）实验中需加热至恒重的目的是：．

（3 ）实验中确定加热至恒重的方法是：．

（4 ）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．

（已知：Ba²⁺+OH^﹣+HCO $\text{[math]}$ ═BaCO₃↓+H₂O）

（1 ）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为．

（2 ）实验中判断沉淀是否完全的方法是．

（3 ）实验中洗涤沉淀的操作是．

（4 ）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是．

【方案三】按如图2所示装置进行实验：

（1 ）B装置内所盛试剂是；D装置的作用是；分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．

（2 ）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为．

（3 ）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是．

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7．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．

新制的绿矾（FeSO₄•7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]，写出该反应的化学方程式：．

已知FeSO₄在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO₃ ，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；SO₃熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO₄的分解产物”．

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是．

②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO₃；装置Ⅳ中的试剂可以是．

A.2mol/LNa₂CO₃溶液 B．品红溶液

C.0.5mol/L BaCl₂溶液 D.0.5mol/LBa（NO₃）₂

E.0.01mol/L KMnO₄溶液 F．淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．

④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

操作步骤

预期实验现象

预期实验结论

向其中一份溶液中加入

固体中含有Fe₂O₃

向另一份溶液中滴加2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液

产生蓝色沉淀

⑤若用22.8g FeSO₄固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe₂O₃的质量分数=

（精确到0.1%）

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8．小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．

①需要用来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_At_B（填“＞”、“=”或“＜”）．

②写出该反应的离子方程式．

实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：

①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L^﹣1KMnO₄溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：．当，证明达到滴定终点．

③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
①	0.00	20.10
②	1.00	20.90
③	0.00	22.10

则消耗KMnO₄溶液的平均体积为mL，已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为．

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是．

A 未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B 滴定前锥形瓶有少量水

C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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9．为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的质量分数，设计了如图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体为CO₂和．

导管a的作用是．

为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K₁、K₂、K₃ ，下同），打开．

当上述反应停止后将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂ ，再缓缓打开K₁ ，这时可观察到的现象是．

b中装的固体试剂是．

实验结束时量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL气体（体积均已折算到标准状况），则过氧化钠的质量分数是（用最简式表示）．

小明同学实验测得的过氧化钠的质量分数结果偏小，你认为可能的原因是

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10．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业．

在一定温度下，将足量SO₂气体通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体．该反应的化学方程式为．

保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr₂O₇²^﹣被转化为Cr³⁺），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.2mol保险粉，理论上可除去Cr₂O₇²^﹣的物质的量为mol

Na₂S₂O₄溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050mol•L^﹣1Na₂S₂O₄溶液在空气pH变化如下图1；

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①0﹣t₁段主要生成HSO₃^﹣ ，根据pH变化图，推测0﹣t₁发生反应的离子方程式为；

②t₃时溶液中主要阴离子是，t₂﹣t₃阶段pH变小的主要原因是．

③若t₁时溶液中Na₂S₂O₄全部被氧化成NaHSO₃ ，此时溶液中c（SO₃²^﹣）﹣c（H₂SO₃）=mol•L^﹣1（填准确值，不考虑溶液体积变化）．

利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可使NaHSO₃转化为Na₂S₂O₄ ，并获得较浓的硫酸．

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①a为电源的（填“正极”或“负极”）；

②阴极的电极反应式为．

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