万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化铁的形态存在．某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量．

请回答下列问题：

硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性．硫元素在生铁中最有可能存在的价态是

写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：；

D中30% 双氧水的作用是；若无此装置，所测定的含碳量将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）；

待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为；

实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是．（任写一种）

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量a

解析收藏试题篮

2．某化学兴趣小组拟用如图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数．他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应．请填写以下实验报告．

实验目的：；

实验步骤：

①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为；

③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌中锌的质量分数为；

问题探究：（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体．）

①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO₃质量分数的测定，并说明理由．．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量a

解析收藏试题篮

3．已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO₃）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率．若用含0.020mol CaC₂的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）．试回答下列问题：

各装置的连接顺序为：a→→→→→

→→h．

写出C中所发生反应的化学方程式：．

装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是．

装置D的作用．

G所选用的量筒的容积较合理的是（填写选项字母）．

若V=672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量a

解析收藏试题篮

4．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC₂O₄为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：

请回答下列有关问题：

文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子	Ca²⁺	Fe³⁺
完全沉淀时的pH	13	4.1

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的．

写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式．

为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是．

用KMnO₄标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C₂O₄²^﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L^﹣1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL．

①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号）；

②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO₄标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

原茶叶中钙元素的质量分数为．

可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量a

解析收藏试题篮

5．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．

②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．

⑤停止加热（如图所示，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．

回答下列问题：

如何检查装置的气密性？_．

以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）．

测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？．

如果实验中得到的氧气体积是c L（换算为标准状况下后），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）=

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量a

解析收藏试题篮

6．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂

现在使该反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．

用下列仪器和导管组装该实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下和从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：接接接接接；

一般实验产生的气体含有（填化学式，至少2种）等杂质导致测定结果偏大，通常用（填化学式）溶液除去；

实验室制取乙炔时，为了通常用饱和食盐水代替蒸馏水；

若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量a

解析收藏试题篮

7．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数（已知CaC₂O₄为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品进行如图1操作：请回答下列有关问题：

①文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子	Ca²⁺	Fe³⁺
完全沉淀时的pH	13	4.1

②（NH₄）₃C₂O₄溶液显酸性

实验前要先将茶叶样品高温灼烧程灰粉，这部操作需要用到的实验仪器有：酒精灯、三脚架、玻璃棒、、其主要目的是使样品中的有机物完全分解．

从滤液A→沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择

用KMnO₄标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C₂O₄²^﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

现将滤液C稀释至250mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol•L^﹣1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液体积如下表所示：

编号	终点时消耗KMnO₄溶液体积（mL）
1	19.98
2	22.00
3	20.02

①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器（如图）（填写序号）；

②滴定达到终点时的现象是．

③为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀洗涤沉淀D，会使测定钙元素的含量．（填“偏低”“偏高”、“无影响”，下同）若不洗涤沉淀E，会使测定钙元素的含量．

④原茶叶中钙元素的质量分数为．（用含a的代数式表示）

设计最简单的实验检验茶叶中含有铁元素的操作和现象是：．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量a

解析收藏试题篮

8．某消毒剂的主要成分是过氧乙酸（CH₃COOOH）和双氧水，某实验室测定其中过氧乙酸含量的步骤如下：

第一步稀释试样：准确量取2.00mL消毒剂，配成100mL稀溶液，待用．

第二步除去试样内的H₂O₂：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入5.0mol•L^﹣1稀硫酸酸化，摇匀，用0.02000mol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定至终点，则试样中的H₂O₂被氧化成O₂ ， Mn被还原成Mn²⁺ ．

第三步立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液，发生反应：

CH₃COOOH+2KI+2H₂SO₄═2KHSO₄+CH₃COOH+H₂O+I₂

第四步然后再用0.1000mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂ ，消耗Na₂S₂O₃标准溶液23.00mL．反应的化学方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆ ．

写出第二步中发生反应的离子方程式：，反应终点的现象是．

第四步中Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂用作指示剂．

若第二步中所加KMnO₄溶液过量，则测得过氧乙酸浓度将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度（写出计算过程）．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量a

解析收藏试题篮

9．某化学小组为测定碘盐中KIO₃的质量分数并制备少量KIO₃ ，进行了如下实验．

I．测定加碘盐中KIO₃的质量分数（杂质不发生反应）

已知：KIO₃+3H₂SO₄+5KI=3I₂+3K₂CO₃+3H₂O； I₂+2Na₂S₂O₃=2Na I+Na ₂S₄O₆

步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．

步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有．

步骤三中到达滴定终点时的现象为．

实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数．

Ⅱ．实验室制备KIO₃

已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO₃ ．

装置A中反应的离子方程式为．

装置B中的试剂为．

写出装置C中生成KIO₃的离子方程式．

上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量a

解析收藏试题篮

10．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．

I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．

CN^﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性NC（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：．

NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．

II．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂ ．某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．

【查阅资料】

i．Na₂S₂O₃易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；

ii．Na₂S₂O₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸．

【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃ ．

（1 ）实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有（写出一条）．

（2 ）b装置的作用是．

（3 ）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为

（填化学式）．

（4 ）实验结束后，在e处最好连接盛（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中一种）的注射器，接下来的操作为，最后拆除装置．

（5 ）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄ ，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄ ．

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag++2CN^﹣=[Ag（CN）₂]^﹣ ， Ag⁺+I^﹣=AgI↓，AgI呈黄色，且CN﹣优先于Ag+反应．

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10﹣4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL．

（1 ）滴定终点的现象：．

（2 ）处理后的废水是否达到排放标准：（填“是”或“否”）．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量a

解析收藏试题篮