万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一滴定法用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量．

反应原理：5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）．

上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．

某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）如图．

方案二重量法操作流程如下：

步骤②是否可以省略．

步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．

假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量a

解析收藏试题篮

2．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃）PH₃具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg/kg．

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【实验课题】 $\text{[math]}$ ．

【实验原理】

5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O

2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O

【操作流程】

安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定

【实验装置】

A，D，E，F各装1.00mL浓度为5.00×10^﹣4 mol/L的酸性KMnO₄溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3﹣三羟基苯），C中装200g原粮．

实验课题的名称是．

以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式．

检查上述装置气密性的方法是．

A中盛装KMnO₄溶液是为除去空气中可能含有的（填“氧化性”、“还原性”）气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除B装置，则实验中测得的PH₃含量将（填偏大、偏小或不变）．

将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5×10^﹣4 mol/LNa₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为mg/kg．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量a

解析收藏试题篮

3．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂ ，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图实验：

现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准溶液．请回答下列问题：

将样品研细后再反应，其目的是．

装置a和c的作用分别是和（填标号，可以多选）．

a．除去SO₂气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气

上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．

通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．

若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是（填编号）

若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂ ，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量a

解析收藏试题篮

4．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；

②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；

③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^﹣反应生成NO₃^﹣和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

加热装置A前，先通一段时间N₂ ，目的是．

装置A中发生反应的化学方程式为．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤可获得CuSO₄•5H₂O．

仪器C的名称为，其中盛放的药品为（填名称）．

充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，，则产物是NaNO₂（注明试剂、现象）．

为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^﹣1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KmnO₄溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填代号）．

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶洗净后未干燥

c．滴定终点时仰视读数

②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数．

设计合理实验比较0.1mol•L^﹣1NaNO₂溶液中NO₂^﹣的水解程度和0.1mol•L^﹣1HNO₂溶液中HNO₂的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量b

解析收藏试题篮

5．除化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：

A装置中分液漏斗盛放的物质是，写出A中有关反应的化学方程式

C装置（燃烧管）中CuO的作用是把燃烧生成

实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热电炉，原因是

写出E装置中所盛放试剂的名称，它的作用是

若将B装置去掉会对实验造成什么影响？．有同学认为应在E后再加一与E相同的装置F，目的是

若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为；，实验室通常通过法测出该物质的相对分子质量为90，且该化合物能发生自身酯化反应，则其结构简式可能为．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量b

解析收藏试题篮

6．回答下列问题．

浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是

试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：→→→．

实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是．

装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是．

装置③中所盛溶液是，可验证的产物是．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量b

解析收藏试题篮

7．某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请回答下列问题：

仪器中装入的试剂：B、D；

连接好装置后应首先，（填写操作）

“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是；在这两步之间还应进行的操作是

写出反应过程中反应管E中的化学方程式：，

从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a； ②E管和WO₃的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：A_r（W）=；计算式2：A_r（W）=．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量b

解析收藏试题篮

8．某固体甲[成分为M₃Z₂（OH）_a（CO₃）_b]可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO₂可以作为原料制备有机产品．取甲46g高温灼烧至恒重，得到11.2L CO₂（标准状况）和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙，其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO₄ ．请回答：

甲灼烧至恒重的化学方程式（M、Z用元素符号表示）

甲能用作塑料阻燃剂的原因．

工业上利用CO₂和H₂在一定条件下反应合成甲醇．已知下列反应：

①CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂

③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃

写出气态甲醇完全燃烧生成CO2（g）和气态水的热化学方程式：（用△H₁、△H₂、△H₃表示△H）

反应CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g），它的有关数据如图1所示，反应物起始的物质的量之比 $\text{[math]}$ =1.5或 $\text{[math]}$ =2

下列说法正确的是．

图片_x0020_3

CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH₃OH和1 molH₂O，第4 min达到平衡，反应中c（CO₂）的变化情况如图2所示．

在第5 min时向体系中再充入0.2molCO₂和0.4molH₂（其它条件不变），

第8 min达到平衡，此时c（H₂）=c（CH₃OH）．

请在图2中画出5到9 min的c（CO₂）浓度示意曲线．

图片_x0020_4

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量b

解析收藏试题篮

9．已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．

往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液对应的离子方程式是．

往（1）所得滤液中通入二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是．

II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：

D装置的作用是．

实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有．

下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量c

解析收藏试题篮

10．某研究小组经查阅资料得知：2FeSO₄ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑；FeSO₄ $\text{[math]}$ FeO+SO₃↑，SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

I．该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物，实验装置如图所示．

装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是．

装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．

限选试剂：3mol•L^﹣1 H₂SO₄溶液、6mol•L^﹣1 NaOH溶液、0.5mol•L^﹣1 BaCl₂溶液、0.5mol•L^﹣1 Ba（NO₃）₂溶液、0.01mol•L^﹣1酸性KMnO₄溶液、0.01mol•L^﹣1溴水．

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃ ．
装置Ⅳ的试管中加入．

Ⅱ．FeSO₄固体往往含有Fe₂（SO₄）₃杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程为：

请根据流程回答：

①操作Ⅱ中必须用到的仪器是

A.25mL酸式滴定管 B.50mL 量筒 C.25mL 量筒 D.25mL碱式滴定管

②系列操作名称依次为、、．

③若最终测得红棕色固体质量为3.2g，则样品中铁元素的质量分数为．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量c

解析收藏试题篮