经过小组同学讨论认为小岗同学的方案不可以．

请你表明态度，并对小岗同学的方案进行评价．由此得出结论，用化学实验的方法验证物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生化学反应，还需要，才能验证物质的存在；经过小组同学讨论后重新设计了整体方案，并进行了如下实验．

张南同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，向其中滴加足最MgSO₄溶液，出现白色沉淀后，取上层清液，再滴加BaCl₂溶液，又出现白色沉淀，确定溶液中溶质含NaOH和Na₂SO₄ ， 请你对张南同学的实验及结论进行评价；小岗同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，其中滴加足量Cu（NO₃）₂溶液，出现（填实验现象）后，确定溶液中溶质含NaOH，反应的化学方程式为；待上述沉淀完全后，取上层清液，再滴加溶液，出现白色沉淀，可确定溶液中溶质含Na₂SO₄ ，

配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是：．

相同条件下，电解1mol•L^﹣1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V₁ mL气体，同时，在Y处收集到V₂ mL气体，停止电解．结果发现V₂＜V₁ ， 且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分Cl₂溶解于NaCl溶液中；ii．有O₂生成．

设计实验证明有部分Cl₂溶解于NaCl溶液中．实验方案为．

①洗气瓶A的作用是．

②本实验中，观察到现象，说明石墨电极上有O₂生成．

③实验中是否需要预先除净装置中的空气？（填“是”或“否”）．

实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性，按如图所示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于 400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂ ． 观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2﹣ ， 无SO₄^2﹣ ． 进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．

查阅资料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明

②称取Mg（NO₃）₂固体3.7g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热．

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的．

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂ ， 因为若有O₂ ， D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检侧到的原因是．

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．

步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L^﹣1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；

步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）

①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是．

②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）．

SO₂Cl₂中S元素的化合价是．

【实验探究】（1）实验中制得了干燥纯净的SO₂和Cl₂ ． （2）按如图收集满Cl₂后，再通入SO₂ ， 集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．

Ⅰ．探究反应产物．

向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH^﹣外）只有SO₄^2﹣、Cl^﹣ ． 证明无色液体为SO₂Cl₂ ．

①SO₂Cl₂与水反应的化学方程式是．

②验证无色溶液中含有Cl^﹣的方法是．

Ⅱ．探究反应进行的程度．

用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀．证明SO₂与Cl₂的反应是可逆反应．阐述证明SO₂与Cl₂是可逆反应的理由．

【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl₂（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO₂与Cl₂ 反应若还能生成SOCl₂则无法证明生成的是SOCl₂ ． SOCl₂与水反应的化学方程式是．小组讨论后认为不会生成SOCl₂ ， 理由是．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：

A→B→→D→G→→D→I

装置H反应管中盛有的物质是（写化学式）．

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是，，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊．

仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO₃溶液、CCl₄ ．

①气体a的化学式为．

②阳极的电极反应式为．

已知：25℃时

①净化除杂时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为；

②加入CoCO₃调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为；

③加盐酸调整pH为2﹣﹣3的目的为．

①仪器A的名称是．

②先连接装置I与装置Ⅲ，打开装置Ⅲ中的止水夹丙，再缓缓地打开装置I中分液漏斗的活塞，待装置Ⅲ中左侧气体为无色时，关闭分液漏斗活塞，关闭装置Ⅲ中的止水夹丙，并取下装置Ⅲ．装置Ⅲ的作用是，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为．装置Ⅲ中U形管中的膨大结构的作用是．

③打开装置Ⅱ中的两个止水夹，关闭分液漏斗的活塞，然后从a端向装置Ⅱ中通人氮气，一段时间后，关闭两个止水夹；然后将装置Ⅱ中的b端与装置Ⅲ连接，打开止水夹乙和止水夹丙，再慢慢打开装置Ⅱ中分液漏斗的活塞，在装置Ⅲ中观察到的现象为，说明NaHCO₃样品中含有Na₂O₂ ．

加热样品的过程中，新制的澄清石灰水中有气泡产生，但始终未出现浑浊，该组同学得出结论：样品中NaHCO₃和Na₂O₂的物质的量关系存在n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）≤2．得出该结论的理由是（用一个化学方程式表示）．

①方法一：

②方法二：．