若省略步骤②，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：

图1

步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥．

步骤2：FeSO₄溶液的制备．向锥形 瓶中加入30mL的3 mol•L^﹣1H₂SO₄溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．

图2

步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体．

请回答下列问题：

（1 ）趁热过滤的目的和理由是

（2 ）①步骤3中的一系列操作包括，、．

②洗涤硫酸亚铁铵晶 体最好用什么试剂：．

步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．

步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^﹣1的FeSO₄溶液，微热．

步骤3：冷却至室温，用0．1000mol•L^﹣1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2﹣+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．

①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^﹣）

②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为【Mg（ClO₃）₂•6H₂O的相对分子质量为299，列出表达式即可】．

甲组同学按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

①装置B仪器名称是，所盛试剂是．

②装置C中可观察到的现象是，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有．

乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO₂和SO₃ ．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置字母表示）为A、取适量固体于A中，通入N₂一段时间后，关闭止水夹，再点燃酒精灯．通人N₂的目的是．

②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有；能证明分解产物中有SO₂韵实验现象是

设计实验证明：

①此固体产物不含二价铁：．．

②此固体产物只含Fe₂O₃：．

a．氢氧化钠     b．双氧水   c．铁粉      d．高锰酸钾

a．加热温度过高

b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却

d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

（a）→→→（d）（e）→→→（I）

①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是．

②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为．

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中．D装置的作用是．

②实验中除称量样品质量外，还需分别称量装置反应前、后质量（填装置字母代号）．

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是．

④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度．你认为是否正确？（填“是”或“否”）．

猜想1：所得沉淀为；

猜想2：所得沉淀为；

猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜．查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．

步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干．

步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验．能证明猜想1成立的实验现象是．

①C中盛放Ba（OH）₂溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为．

①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、，Ⅱ、．

②Na₂SO₃溶液的作用是．