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甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
尾气VL 溶液 固体mg
写出步骤②中反应的化学方程式．
你认为丙方案是否合理，说明理由：．
【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．
实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2 ． 品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣ ．
检验装置D内溶液中有SO32﹣ ， 无SO42﹣ 的实验操作和现象是．
Ⅰ．已知：SO2与酸性KMnO4溶液（Mn2+在溶液中近无色）发生反应：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+
Ⅱ．设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析．
Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．
Ⅳ．选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．
Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
①通入空气前应进行的实验操作是
②当看到实验的现象为时，应停止通空气．
③实验过程中需测量并记录的数据：
①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是
②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO2排放的建议
天气情况
平均风速（m/s）
空气中SO2的平均含量（mg/L）
雨 前
2.0
0.03
雨 后
2.2
0.01
晴
23
0.015
0.9
①：
②：
[查资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3 ． 假设2：红色粉末是Cu2O． 假设3：两者混合物．
设1成立，则实验现象是．
实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为．
【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2
②Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O
③Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+ ， 该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+
【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3•H2O．
甲同学基于假设③设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：
以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2 ， 该电池反应的化学方程式是．
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2 ， 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．利用下图所示装置进行实验．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．
滴定中使用的指示剂是，达到滴定终点时的现象为．
请回答下列问题：
棉球
棉球上滴加的试剂
实验现象
解释和结论
a
棉球变白，微热后又恢复红色
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式：
c
该气体具有（选填“氧化性”或“还原性”）
实验一：铁矿石中含氧量的测定
（1 ）按图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
（2 ）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
（3 ）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2 ， 后，点燃A处酒精灯；
（4 ）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（5 ）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为．
（1 ）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是．
（2 ）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．
将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质的实验式是；
核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子（下左图）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下右图，则A的结构简式为．
A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．
说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据
下列说法正确的是（ ）
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