“干燥管C”的作用是．

请回答：

①酚酞溶液的作用是；

②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是．

③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为．

①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．

A．将pH试纸剪成几段节约使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．

请回答：图2中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是．

请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：．

①优氯净中氯元素的化合价为．

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为．

③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法．

已知：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；

②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．

请按要求回答下列问题：

①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是．

②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g．

③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为．

①试剂X的名称是．

②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→．

③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：

第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；

第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．

第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．

若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量（用含W的算式表示即可）．

Ⅰ方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．

Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．

Ⅲ方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．

继而进行下列判断和实验：

①判定I方案不可行，理由是；

②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．

a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？（填“是”或“无”）．用0.10mol•L^﹣1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为  mL．

b．平行滴定后获得实验结果

③判断Ⅲ方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：K_sp（CaCO₃ ）=2.8×10^﹣9、K_sp（MnCO₃）=2.3×10^﹣11