氧化性：IO_3^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^﹣

3I₂+6OH^﹣═IO₃^-+5I^﹣+3H₂O；KI+I₂⇌KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是　 　（用电子式表示）．

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 ．

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：　 ．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由 ．

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是 ．

A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂ ．

请回答：

（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为 接 　、 接 、 接 　、 接 ．

（2）装置3的作用是 ，其反应的化学方程式是 　．

（3）装置1中的现象是 ．

（4）在反应装置中发生反应：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂+2H₂O↑．将8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸反应可制得Cl₂的体积为 L（标准状况，MnO₂的摩尔质量为87g•mol^﹣1）．

【实验讨论】

对图1实验中 Cl₂的收集，甲乙两同学都选用图2装置，但对连接方式持有不同意见．

甲同学认为：Cl₂气体应从a处通入集气瓶中．

乙同学认为：Cl₂气体应从b处通入集气瓶中．

你认为 （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．（已知：同等条件下Cl₂的密度大于空气）

【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置．装置图2 （填“前”或“后”）再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是 ．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是　 　．

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ．

（5）过程Ⅲ实验的目的是 ．

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ， 上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br₂所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ， 上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe³⁺所致．

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：

A．酚酞试液    B．CCl₄    C．无水酒精    D．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

（4）应用与拓展

在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为： ．

（1）写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式 

（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：

A、准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；

B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的Ⅺ溶液，使其充分反应；

C、以 为指示剂，运滴加入物质的量浓度为2.0×10^﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为 ， 则该加碘盐样品中碘元素的含量为　 　mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）

（3）某学生乙又进行了下列实验：

A、准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；

B、滴入5滴指示剂和1mL 0.1mol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；

C、继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色

推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示　 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分 （偏大、偏小、正确），其原因是 

（1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是 （填字母代号）．

a．NaOH溶液  浓硫酸    b．NaCl溶液  浓硫酸    c．浓硫酸  石灰水

（2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是 （填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为 ．

（3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为　 ．

（4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其化学反应方程式是： 

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B ；D 

请写出C的化学方程式 　

（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式 ．

（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 ．

（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置Ⅰ中的现象是 ．

（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO₃ ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量比为： ．

（1）A中制取Cl₂的离子方程式 ．

（2）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究．

①提出合理假设．

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和　 ；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和 ．

②设计方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

（3）已知C中有0.1mol Cl₂参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为　 ．

请回答：

（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，写出其中发生的置换反应的离子方程式： ．

（2）实验结论：氯气的氧化性比碘单质的 （填“强”或“弱”）．

（3）装置②的作用是 ．

（4）下列物质能替代NaOH溶液的是 （填字母）．

a．浓硫酸  b．FeCl₂溶液  c．饱和食盐水．

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．…

试回答下列问题：

（1）A中产生氯气的化学方程式　 　

（2）由湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝的现象得出的结论是 　

（3）写出步骤II 结束后检验B中阳离子的试剂： 现象： ．

A．打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是 

B．在100mLFeI₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有的I^﹣被氧化成单质I₂ ， 则原FeI₂溶液中FeI₂的物质的量浓度为 ．