在倒Y型管两端底部分别放入一种固体，一端是  ， 另一端是KMnO₄或KClO₃；然后在两端同时注入 酸，用带导管的塞子将管口塞紧，并将该导管通向盛 溶液的容器．临时制取的H₂和Cl₂即时混合后用闪光灯引爆．

（1）实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→ 、 → 　、 → ；广口瓶Ⅱ中的试剂为 ．

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式： ；

（3）某学生设计如表实验进一步探究SO₂与漂粉精的反应，则漂白粉具有 ：

（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；

b．搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀．

实验a的目的是  ．

（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应．请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为 ．

（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因　 ．检验褪色后溶液中是否有Cl^﹣的方法是： ．

请回答下列问题：

（1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是  ．

（2）装置E的作用是 ，橡胶管k的作用是 ．

（3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是 ．

（4）装置F中试管内发生反应的化学方程式 ．

（5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ．

（6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接 、 接（f）（g）接 、 接 、 接（a）．

（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是 ．

（2）盛浓盐酸的仪器名称是 ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是　 ；饱和食盐水的作用是 ．

（3）吸收Cl₂时首先发生的反应时Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^﹣、SO₄^2﹣和OH^﹣ ． 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．

①提出合理假设：

假设1： ；

假设2：只存在ClO^﹣；

假设3：既不存在SO₃^2﹣ ， 也不存在ClO^﹣；

②吸收液中可能存在ClO^﹣的原因是　 （用离子方程式表示）．

③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．

（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂ ， 装置A中观察到的现象 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为 ．

②SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为 ．

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量 （填字母），能产生白色沉淀．

A．氨水    B．稀盐酸  C．硝酸钾溶液  D．硫化钠溶液

（3）若由元素S和O组成价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式： ．

（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，．通入SO₂的电极为 极，其电极反应式为 ；电池的总反应式为 ．

活动计录：【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色．

【结论】氯水中含有 分子．

【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．

【实验现象】滴有盐酸的试纸变 色，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红．

【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有 分子．滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成．

【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应： ，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？

请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用．

【实验操作】  ．

【实验现象】  ．

【分析与结论】 ．

【实验探究】

（1）制取氯气的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（2）C装置中发生反应的化学方程式为 ．

（3）D装置中溶液变 （填“黄色”或“蓝色”）．

（4）E装置的作用是 　．

（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl₂ ， 需要MnO₂的质量为 　g．

（相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Cl﹣35.5 Mn﹣55）

【实验讨论】

有些同学对上述实验装置持有不同看法：

甲同学认为：B装置是多余的．

乙同学认为：B装置是必须的．

你认为　 （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．

【结论分析】

实验现象表明，C装置中有Br₂生成，D装置中有I₂生成，说明Cl₂的氧化性比Br₂、I₂强．但依据本实验能否判断Br₂、I₂的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：

丙同学的结论是：可以判断Br₂的氧化性比I₂强．

丁同学的结论是：无法判断Br₂的氧化性比I₂强．

你认为 （填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是　 　．

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ．

（5）过程Ⅲ实验的目的是 ．

（6）结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ．

分析：因为主族元素从上到下原子半径逐渐  ， 得电子能力逐渐 

请回答：

（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）．

（2）若要证明B中Na₂SO₃溶液已被氧化，所需要的化学试剂为 ；

（3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO₄溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：

（4）完成酸性KMnO₄溶液滴入FeSO₄溶液中的离子反应方程式：

 Mn_4^-+ Fe²⁺+ = Mn²⁺+ 　+ 　．

（1）欲利用浓盐酸与B不加热制取氯气，则B可选用下列物质中的 ；

a．MnO₂   b．Ca（ClO）₂ c．KMnO₄  d．NaCl

（2）C装置的作用是 ；C中加入 溶液；当C后面的装置发生堵塞时，C中的现象是：  ．

（3）装置D用于验证氯气的漂白性，①是③是 

（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：

根据实验结论，氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式：　 ．