根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：

（1）提出问题猜想：

猜想Ⅰ：溶液呈黄色是因发生离子反应① （ 填离子方程式）所致．

猜想Ⅱ：溶液呈黄色是因发生离子反应② （ 填离子方程式）所致．

（2）设计实验并验证：

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

所给试剂：酚酞试液、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液

方案1：取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡，溶液变红色；则溶液变黄色由反应 所致．

方案2：取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡；实验现象为 ．

（3）实验结论：

以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^﹣ （填“强”或“弱”）．

（4）实验反思：

Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是  ．

Ⅱ．在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况下），溶液中有1/2的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ， 则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为 mol/L．

（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接 　、　 接 、 　接　 ．

（2）装置3的作用是 ，反应的离子方程式为 　．

（3）装置1中产生的现象是 ，反应的化学方程式为 ．

（4）通过本实验可得到的结论是 ．

（1）试剂瓶①中现象：无色溶液变为 色、写出反应方程式　Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl　．向上述溶液中加入少量CCl₄ ， 振荡，溶液分两层，上层 色，下层 色．

（2）试剂瓶②中现象：无色溶液变为 色．写出反应方程式： ．向上述溶液中加入少量CCl₄ ， 振荡，溶液分两层，上层 色，下层 色．

（3）若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为： 

结论：通过以上实验可以得出Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱顺序是 ．

（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A ，B  ， C ；

（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为 ，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　 ，B处的实验现象为 ．

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ， 故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ， 故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致．

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：

a．酚酞试液    b．CCl₄    c．无水酒精    d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

（4）应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为　 ．

②在FeBr₂溶液中通入足量 Cl₂ ， 所发生的离子反应方程式为 ．

（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是： ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入．

②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．

（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出 ．

用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：

D装置中：红色慢慢褪去．

E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 ．

Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．

Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳．

仪器：（1） ；（2） ．（请填写两件主要的玻璃仪器）

Ⅲ．实验内容：

Ⅳ．实验结论：（3） ．

Ⅴ．问题和讨论：

①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4） 

②由于F₂如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱．试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5） ．

根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题

（1）a中反应的化学反应方程式为　 ；证明KI中含有钾元素的方法是： ．

（2）c中反应的离子反应方程式为 ，b中的现象是  ．

（3）短周期原子半径最大的原子共有 种不同能量的电子．它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有 　个阴离子．

（4）把少许 KMnO₄撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程（即 过程和化学过程（即 过程．所以，溶液中的有色离子应该是 （写名称）

（5）NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺ ． 与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是 ；

a．H₃O⁺           b．CH₄          c．P₄            d．NH₃

（6）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃ ， 至少需要消耗Cl₂ L（标准状况，保留2位小数）．