（1）各仪器装置连接的顺序为（填接口序号） 接 　、 　接 、 　接 、 接 ．

（2）装置Ⅰ中的现象是  ， 发生反应的离子方程式为 ；

（3）仪器Ⅱ中分别加入的试剂为 和 ．（按气体流向先后顺序填）

（1）提出问题猜想：

溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣所致．溶液呈黄色是因发生离子反应② 　（填离子方程式）所致．

（2）设计实验并验证

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^﹣ （填“强”、“弱”、“几乎一致”）．

（4）实验反思

Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是  ．

Ⅱ．在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中有的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ， 则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为 　mol•L^﹣1 ．

（1）请写出用此法制取Cl₂的离子方程式： ．

（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH^﹣、 　、 ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）设计如下实验进行探究．

①提出假设：

假设1：只存在SO₃^2﹣；假设2． ；假设3：既存在SO₃^2﹣也存在ClO^﹣ ．

②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是　 ．

③实验方案设计与分析：

限选试剂：3moL•L^﹣1 H₂SO₄、1moL•L^﹣1 NaOH、0.01mol•L^﹣1 KMnO₄紫色石蕊试液．

（3）假设有224mL（标准状况下）SO₂被15mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为　 ．

若用0.2000mol•L^﹣1 KIO₃溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I₂ ， 则消耗KIO₃溶液的体积为 L．

试回答：

请回答下列问题：