① 实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是。

② 实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是。

b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：

Cl₂ + AgNO₃ +＝HNO₃ +AgCl↓+（将反应补充完整）

③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：

c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；

d．……

上述实验d的方案是。

① 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是。

② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：。

①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。请你完善下图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称。

②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl^－的存在：。

④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂,为避免此副反应的发生，可采取的措施是，有同学测出了反应后溶液中ClO^－、ClO₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。

a、图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。

b、所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为mol。

②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式），为避免此副反应发生，可采取的措施是

a腐蚀水利设施    b影响水生生物的自然生长

稀释后的溶液中c（Fe²⁺）=mol/L．

已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。下图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为  （用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有      。