如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

3Cl₂+6OH^﹣5Cl^﹣+ClO₃^﹣+3H₂O

（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置．

A．碱石灰　　　  B．饱和食盐水　 　　   C．浓硫酸　　 　    D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为 ，实验结束后，将②中液体与适量CCl₄溶液混合，充分静止、振荡，现象为 ．

（3）利用③反应后的溶液可制备KClO₃晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当　 时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）： 

（4）④的产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO^﹣、ClO₃^﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示 　离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为 mol．

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气

实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：

（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^﹣ ， 可选用的试剂为 （填选项字母）．

A．碘水                   

B．淀粉碘化钾溶液

C．新制氯水和四氯化碳           

D．食盐水

（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为 ．

A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯

（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是 

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为　 %．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

（1）A中反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，则氧化性KMnO₄ Cl₂（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ．

（5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是 ．

实验名称：ⅦA单质氧化性强弱比较

实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计：

试回答：

（1）完成该实验所用到得实验仪器是 ．

（2）CCl₄在实验中所起的作用是 ．

（3）该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 ．

结论：（1）卤素单质Cl₂ ， Br₂ ， I₂的氧化性由强到弱的顺序 

（2）同一主族元素从上到下非金属性 ．

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ， 故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ， 故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致．

（3）设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：

a．酚酞试液    b．四氯化碳       c．无水酒精       d．硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

（4）应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ．

②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ， 则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为 ．

③若选用淀粉﹣碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？ （填“是”或“否”），理由是　 ．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ…

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ．

（4）过程Ⅲ实验的目的是 ．

（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下随着核电荷数的增加， 的增多， 逐渐增大， 逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱．