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部编版： 必修1
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  • 1． 高温下铁和水蒸气发生反应，生成1.12L气体（标准状况下），相同质量的铁放入某浓度250mL稀盐酸中恰好反应．计算
    参加反应的铁的质量；
    盐酸溶液的物质的量浓度．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 2． 下面三个方法都可以用来制氯气：

    ①4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O

    ③KMnO4+HCl（浓）﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），

    根据以上三个反应，回答有关问题：
    反应的②的离子方程式为．
    反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为．
    请将反应③配平：KMnO4+HCl（浓）=KCl十MnCl2+Cl2↑+H2O
    若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为．
    已知反应④：4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 3． 现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的NO2气体（标况下），求：
    参加反应的铜的质量；
    被还原的硝酸的物质的量；
    将得到的溶液稀释到500mL，求溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 4． 把15.6g过氧化钠投入足量水中，产生氧气标准状况下体积多少L？若用稀硫酸中和反应所生成的碱需要稀硫酸溶质的物质的量是多少？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 5． 已知实验室中用1molFe与2mol盐酸反应可制取1molH2 ， 现在若该反应生成了2.24L H2（标准状况下）． 回答下列问题：
    消耗Fe的物质的量为多少？
    如果选用所贴标签为2.0mol•L﹣1的盐酸，至少需该盐酸多少升？
    生成的H2所转移的电子数是多少个？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 6． 1.92gCu投入到一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变成浅（不考虑2NO2⇌N2O4），共收集到672mL气体（标况），通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水，求通入O2的体积（标况）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 7． 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
    NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为．
    Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）．
    NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．
    100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．

    ①用碱石灰除去的物质为；

    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 8． H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g．
    6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是；
    若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体g；
    若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 9． 在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 10． 钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造．
    粉红色、不溶于水的Co（OH）2空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3 ， 反应的化学方程式为．
    CoxNi（1﹣x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．

    由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是．

    CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，现将一定量的某种钴的氧化物用480mL5mol•L﹣1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式为（列出计算过程）．
    将上述制得一定量的CoCl2•6H2O粗产品溶于水，加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量，通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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