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部编版： 必修1
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  • 1． 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
    0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol．
    0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是 mol，参加反应的硝酸的物质的量是 mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 2． 取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960mL NO2气体和448mL NO气体（已折算成标准状况）．向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（   ）
    A: 11.24 g
    B: 22.8 g
    C: 17.02 g
    D: 24.84 g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 3． 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和 Pb2+ ， 则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（   ）
    A: 1.2 mol
    B: 1.5mol
    C: 3.0 mol
    D: 2.0 mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 4． 根据问题填空:
    实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程中有一步向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的I2 还原为I﹣ ， 其离子方程式为；
    MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4 ， 反应的化学方程式为，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．
    K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，在硫酸酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 5． 向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（   ）
    A: Zn、Fe
    B: Zn、Cu
    C: Fe、Cu
    D: Zn、Fe、Cu
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 6． 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2++S2O82一+H2O→MnO4一+SO42一+H+ ， 下列说法不正确的是（   ）
    A: 氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣
    B: 氧化剂S2O82﹣的摩尔质量为 192 g/mol
    C: 该反应中酸性介质可以为盐酸
    D: 若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 7． 在某200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L，向溶液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，收集到标况下气体体积为（   ）
    A: 1792mL
    B: 896mL
    C: 672mL
    D: 448mL
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 8． 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为（   ）
    A: 0.2 mol
    B: 0.4 mol
    C: 0.6 mol
    D: 0.8 mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 9． 将FeO与Cu（NO3）2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO3﹣氧化（其化学反应方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2 ， 过滤，得到不溶固体．下列叙述不正确的是（   ）
    A: Cu（NO3）2的物质的量为0.01mol
    B: 通入Cl2的体积（标准状况）为448mL
    C: 放出H2的体积（标准状况）为112mL
    D: 得到不溶固体的质量为6.72g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 10． 镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol•L﹣1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（   ）
    A: 5.1 g
    B: 10.2 g
    C: 13.6 g
    D: 15.3 g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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