万考题-全国中小学题库

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1．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P₄）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠）．

上述反应的离子方程式为．

已知重水和普通水之间能发生氢交换 D₂O+H₂O=2HOD，又知次磷酸H₃PO₂和D₂O也能发生氢交换但次磷酸钠N_aH₂PO₂也D₂O不能发生氢交换，由此可知H₃PO₂分子结构式是．H₃PO₂是元（填“一”、“二”或“三”）酸．

次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金．化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣ ，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

① Ni²⁺+ H₂PO₂^﹣+→Ni+ H₂PO₃^﹣+

②6H₂PO₂^﹣+2H⁺→2P+4H₂PO₃^﹣+3H₂↑

请配平反应式①．

从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有mol H₂PO₃^﹣生成．

25℃时，向100mL0.01mol∙L^﹣1的H₃PO₂溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算d

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2．把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反应．

计算生成的NO在标准状况下的体积．

若用催化氧化NH₃的方法得到等质量的NO，计算被还原的O₂的质量．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算d

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3．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当硝酸浓度不确定时，反应的产物也会有所不同，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）．按要求回答下列问题：

硝酸在反应中的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”），该反应的还原产物是；

若反应中用浓硝酸，请写出发生反应的化学方程式；

若反应得到的NO和NO₂物质的量相同，请写出发生的反应方程式并配平：；

在（3）的反应中，若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解，那么参加反应的硝酸的物质的量是，

若用排水法收集在（3）的反应中产生的气体，收集到的气体是，标准状况下该气体的体积是．

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4．铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．

请回答下列问题：

Fe₃O₄是磁铁矿的主要成分，Fe₃O₄可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe₃O₄发生铝热反应，该反应的化学方程式为．34.8g Fe₃O₄与足量稀硝酸反应，被还原HNO₃的物质的量为mol．

FeCl₃溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe（OH）₃胶体，鉴别FeCl₃溶液与Fe（OH）₃胶体的方法是．

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是．高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O $\text{[math]}$ 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．该电池充电时阳极的电极反应式为

铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe₂O₃ ，将一定量的铁红溶于130mL 5mol•L^﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为．

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5．研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

已知：①CaCO₃ （s）=CaO（s）+CO₂ （g）△H=﹣180kJ•mol^﹣1；

②2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=﹣270kJ•mol^﹣1

当反应②放出135kJ热量时，处理的SO₂质量为；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO₂时生成酌CO₂与煅烧石灰石时生成的CO₂的质量比为．

已知：CH₄（g）+4NO₂（ g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣560kJ•mol^﹣1；

CH₄（g）+4NO（g）=2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H=﹣1160kJ•mol^﹣1；

①若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂生成N₂ ，反应中转移的电子总数为

（用N_A表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为kJ．

②若1mol CH₄还原NO₂时放出的热量为710kJ，则生成的N₂和NO的物质的量之比为．

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6．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100mL 2.00moL•L^﹣1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算下列问题：

所得溶液中Cl^﹣的物质的量为；

所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C1₂）：n（H₂）为．

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7．已知4Zn+10HNO₃ $\text{[math]}$ 4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，现有26gZn与足量硝酸充分反应,问

生成N₂O气体体积是多少升？（标准状况下）

被还原的硝酸的物质的量是多少？（Zn的相对原子质量为65）

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8．将57.6g铜与200m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L．

请回答：

NO的体积为L，NO₂ 的体积为L．

待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol•L^﹣1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol•L^﹣1（列出计算式即可）．

欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO₃至少需要30%的双氧水g．

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9．根据问题填空：

实验室中可用KClO₃和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是，还原产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是．

化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．

Ni²⁺+H₂PO₂^﹣+→Ni⁺+H₂PO₃^﹣+

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10．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

①黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂ $\text{[math]}$ 6SO₂+Fe₃O₄ ，氧化产物为，若有3mol FeS₂参加反应，转移mol电子．

②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：（用离子方程式表示）．

③FeC1₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．

己知：S₂O₃²^﹣具有较强的还原性，实验室可用I﹣测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为：

S₂O₈²^﹣+2I^﹣═2SO₄²^﹣+I₂①I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣②S₂O₈²^﹣、S₄O₆²^﹣、I₂氧化性强弱顺序．

己知溶液中，还原性为HSO₃^﹣＞I^﹣ ，氧化性为IO₃^﹣＞I₂＞SO₄²^﹣ ．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．

①a点处的还原产物是：（填离子符号）；

b点→c点反应的离子方程式是．

②当溶液中的I^﹣为0.5mol时、加入的KI0₃可能是mol．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算d

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