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部编版： 必修1
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  • 1． 以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣ ， CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1）进行实验．

    ①写出CNO﹣在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：；

    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN﹣被处理的百分率为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 2． 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
    3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化．
    在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为
    取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， 则消耗KMnO4的物质的量的是 mol．
    在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 3． 根据问题填空：
    取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， 则消耗KMnO4的物质的量的是 mol．
    在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释．
    在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2 ， 溶液溶液中有 的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为．
    三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ， 请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式．

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 4． 在Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了性和性，则1mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为 mol，转移电子 mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 5． 饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
    氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为．
    写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：．
    ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用．制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2 ． 其反应原理为：4ClO3﹣+4H+═4ClO2+O2↑+2H2O，则氧化剂：；还原剂：．
    相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 6． 某液体化合物X2Y4 ， 常数做火箭燃料．l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则：
    反应前O2的体积V（O2）为
    X2的摩尔质量为，Y元素的名称是
    若反应生成0.1mol X2 ， 则转移电子的物质的量为 mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 7． 将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2 ， 金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（   ）
    A: H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
    B: 反应过程中的还原产物是SO2
    C: 若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1
    D: 反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 8． 铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（   ）
    A: 16：25
    B: 1：7
    C: 1：6
    D: 2：11
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 9． 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ， 回答下列问题：
    氧化剂是，还原剂是
    氧化剂和还原剂的分子个数比
    当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为 克．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 10． 在浓硝酸中放入铜片：
    开始反应的化学方程式为，实验现象为．
    若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为．
    待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．
    若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体．则所消耗的HNO3的物质的量为，其中显氧化性的硝酸的物质的量为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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