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部编版： 必修1
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  • 1． 现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？若产生标准状况下11.2L的H2 ， 转移多少mol电子？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 2． 某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．
    甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是；
    乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2 ， 发现溶液变红色；继续滴加H2O2 ， 红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：

    H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN﹣中S为﹣2价）

    ①该反应中，被氧化的元素为，每生成lmol CO2转移的电子数为 NA；

    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+SCN﹣（填＜、=或＞）；

    金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性强更易被人体吸收且在体内蓄积．工业上处理酸性含Cr2O72﹣废水的方法如下：

    ①向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+ ． 写出该反应的离子方程式：

    ②铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣ ， 煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00ml．计算废水中铬元素总浓度 mg•L﹣l （已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 3． 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2 ， 请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为 L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 4． 含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化．某化肥厂废水中NH4+的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：

    ①NH4++O2﹣NO2﹣+H++H2O（未配平）

    ②2NO2﹣+O2=2NO3﹣

    ③6NO3﹣+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O

    下列说法中正确的是（   ）
    A: 反应①配平后，H2O的化学计量数为4
    B: 若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO3﹣
    C: 反应③中生成物X为CO32﹣
    D: 1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 5． 实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；其中这个反应中的氧化剂为：；还原剂为：；还原剂与氧化产物的物质的量之比为：；当生成3.36L的气体（标准状况下测得）时转移的电子数为：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 6． 氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气发生反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若有1体积氨气参加反应，则有0.75体积氟气参加反应；若有8.96L氨气（标准状况）参加反应，则生成0.3molA在标准状况下，生成2.24LB，则该反应中转移电子的物质的量为 mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 7． 磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总以磷酸盐的形式存在．
    磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为
    磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO

    上述反应的各种物质中，属于酸性氧化物的是

    白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用硫酸铜溶液冲洗解毒．白磷与热的硫酸铜溶液反应生成磷化亚铜，与冷的溶液析出铜，反应方程式为（未配平）

    ①P4+CuSO4+H2O﹣→Cu3P+H3PO4+H2SO4

    ②P4+CuSO4+H2O﹣→Cu+H3PO4+H2SO4

    反应①中，氧化剂为，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 8． 有NH4+、Fe3+、NO3﹣、Fe2+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．
    氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    若有1mol NO3﹣参加反应，则转移 mol e﹣
    若把该反应设计为原电池，则负极反应为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 9． 用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2 ． 若处理含NaCN 4×10﹣5mol•L﹣1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为 g．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 10． Fe、Al分别与盐酸反应（结果可用分数表示）：
    若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为．
    若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为．
    若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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