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部编版： 必修1
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  • 1． 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．

    据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃，要达到此要求需要采取的措施是．
    已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ， 请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO2）的离子方程式：．
    该小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：

    4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O

    14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O

    试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 2． NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：

    步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐．

    步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2 ．

    回答下列问题：
    NaClO2中的Cl的化合价为．
    写出步骤一中生成ClO2的化学方程式．
    步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．
    亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：

    HClO2→ClO2+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为．

    Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是       （填序号）
    H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 3． 医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量．回答下列问题：
    配平该反应的离子方程式，并在□中填上所需的微粒．

    H++MnO4﹣+H2C2O4═CO2↑+Mn2++

    反应转移了0.4  mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为mol．
    测定血钙的含量的方法：取2  mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定．

    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是．

    ②溶解沉淀时（“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 4． 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：

    I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）

    ②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    下列关于反应①的说法中错误的是（填字母序号）．

    a．被氧化的元素是Cu和S

    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

    c．生成2.24L（标况下）SO2 ， 转移电子的物质的量是0.8mol

    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S

    标出反应②中电子转移的方向和数目：
    在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应

    氧化反应：H2O2﹣2e﹣→2H++O2↑

    还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+→Mn2++4H2O

    反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是＞（填写化学式）．

    已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是 mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 5． 黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1 ． 黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为 ．它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O 2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
    上述反应是否为氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）．
    食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过400℃时会分解，试配平该反应的化学方程式：

    K4F（CN）6 KCN+Fe3C+C+N2↑

    黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为

    K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）

    ①该反应的氧化产物有（填化学式）．

    ②若有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 6． 目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

    请回答下列的问题．
    铁在周期表中的位置是．
    请写出该反应的化学方程式：．
    曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为．
    现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：

    ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液中的金属离子

    Fe2+

    残留固体成分

    Fe、Pt

    Pt

    Pt

    ②当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO．则a=，b=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 7． 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：2NO3﹣+10H++8e﹣→N2O+5H2O．Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
    写出该氧化还原反应的离子方程式：．
    该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为．
    反应中硝酸体现了、的性质．
    反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 8． 用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若此盐酸的密度为1.2g/cm3 ， 其物质的量浓度为．
    用双线桥法表示电子的转移情况．
    此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为．
    15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为，反应中转移电子的数目为．（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 9． 仔细阅读下列三段文字

    ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性．将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小．

    ②将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2 ， 此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．

    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e﹣═2Cl﹣

    回答问题：
    试写出①有关的离子方程式：．
    请配平②的化学方程式：

    KMnO4+HCl﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

    通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a+b的最大值为，a+b最小值为．

    下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是．

    A． Na2CO3     B．KMnO4    C．XeO3    D．Na2SO3

    将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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  • 10． 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：

    Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）

    ②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    下列关于反应①的说法中错误的是（填字母序号）．

    a．被氧化的元素是Cu和S

    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

    c．生成2.24L（标况下）SO2 ， 转移电子的物质的量是0.8mol

    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S

    标出反应②配平后2种反应物前面的系数：MnO4﹣+CuS+…．．
    ：在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应

    氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑

    还原反应：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O

    反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为．

    已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是mol．
    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4 ， 方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2 ， 浓缩结晶得到KMnO4晶体．

    请回答：

    用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：．

    K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是．（用“＞”“＜”或“=”表示）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
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