首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
    H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+ ， 否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．

    ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    ② （填离子方程式）．

    H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式．
    H2O2在使用中通常不会带来污染．

    ①工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是．

    ②消除某废液中的氰化物（含CN﹣），完成下列反应：CN﹣+H2O2+H2O=+NH3↑

    实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．取10.00mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4 溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H2O2的质量分数是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算e
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 近几年来关于氮污染的治理备受关注．
    混合氧化物LAGM是一种催化效果优异的汽车尾气三效催化剂，其组成为LaAlGeMn0.3O2.4 ． 氧元素位于周期表中第周期族．Ge（锗）与碳同主族，与钾同周期，则Ge的原子结构示意图为．
    三效催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，

    ①在图示的转化中，X的化学式为．

    ②SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的量之比为4：1时与NH3发生反应的化学方程式：．

    过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2 ， 若处理废水产生了0.112L N2（标准状况），则需消耗0.25mol•L﹣1的次氯酸钠的体积为mL．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算e
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 已知锌跟浓硫酸反应生成SO2 ， 跟稀硫酸反应生成H2 ． 使一定量的锌与100mL 16.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 22.4L．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L．
    反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是多少？
    气体A各成分的体积比是多少？
    反应过程中消耗的锌的质量是多少？
    反应过程中转移电子的物质的量为多少？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算e
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 为验证氯气的性质，某小组用如图所示的微型实验装置进行试验，a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸．小组同学用KMnO4晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．其化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），请回答下列问题：

    上述反应中，元素的化合价升高；而 元素被还原．
    配平上述反应：

     KMnO4+ HCl（浓）═ KCl+ Cl2↑+ MnCl2+ H2O

    c处湿润蓝色石蕊试纸会先后，产生此现象的原因是：．
    e处滤纸的实验现象是：，写出氯气与Fe2+反应的离子方程式是：．
    上述反应若在标准状况下产生56L的氯气，则转移电子为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算e
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ， 2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣ ．
    含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2 ， 此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是．
    如果向原溶液中通入3mol Cl2 ， 则被氧化的离子是，其对应氧化产物的物质的量分别是．
    过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2：S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2 ． 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：（不必配平）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
    酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4 ， 该反应的离子方程式为：．
    分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为．
    铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42﹣ ， 总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ， 其中一个反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为．
    常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2 ， 同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4 ． 若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2 ， 则y=．
    工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓．

    电解时，阳极的电极反应式为；．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
    解析 收藏 试题篮
  • 7． H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．

    ①H3PO2中，P元素的化合价为．

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）．

    ③H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2 ， 后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．
    已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．
    根据上述反应可推知．（填序号）

    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                      b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    c．还原性：AsH3＞X                             d．还原性：X＞AsH3

    将氧化剂化学式及其配平后的系数和还原剂化学式及其配平后的系数分别填入如图所示方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．

    请按下列要求完成相关书写：

    a．皮肤上由于粘了KMnO4而形成的黑斑，如果用草酸（H2C2O4显酸性）溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反应的离子方程式．

    b．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN﹣ ， 工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理．产物中只有一种是气体，写出反应的离子方程式．

    c．某洗气瓶中装有5.0ml1.0×10﹣3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10﹣5mol电子，写出该反应的化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    NO2可用水吸收，相应的化学方程式为．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
    已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol

    2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol

    则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．

    如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应．问：

    ①起始a、c两容器的反应速率大小关系为VaVc；（填“＞”“＜”或“=”下同）

    ②反应一段时间后a、c中速率大小关系为VaVc；

    ③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为PaPbPc；起始反应速率关系为VaVbVc ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 根据问题填空：
    有两种气体单质Am和Bn ． 已知7.2g Am和6.3g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比却为2：3．又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍．

    通过计算回答：写出B的元素名称

    向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反应，反应的离子方程式为（写成一个离子方程式）
    将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NOL（标准状态下）（还原产物只有NO）
    取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液，则能得到沉淀最大值为克
    将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，

    开始加入的KMnO4的物质的量为（附注：高锰酸钾将16H++2MnO4﹣+10I﹣=5I2+2Mn2++8H2O）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算d
    解析 收藏 试题篮