万考题-全国中小学题库

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1．在浓硝酸中放入铜片：

开始反应实验现象为．

若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式．

待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）．

若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO₂、NO的混合气体4.48L （标准状况下）．则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算e

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2．磷元素是生命体中重要的元素之一

磷是某种核素中，中子数比质子数多一，则该核素的原子符号为．

磷化氢气体制取原理类似于实验室制取氨气，在加热的条件下用碘化磷（PH₄I）和烧碱反应制取PH₃的化学方程式为．

实验室用硫酸铜溶液吸收PH₃的化学方程式为24CuSO₄+11PH₃+12H₂O=8Cu₃P↓+3H₂PO₄+24H₂SO₄ ，其中还原剂，当生成196克H₂SO₄时，转移电子mol．

氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式：．

氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示（部分产物已略去）COS $\text{[math]}$ H₂S $\text{[math]}$ Na₂S溶液 $\text{[math]}$ M溶液+H₂

①组成氧硫化碳的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的物质是．

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃²^﹣ ，则反应Ⅲ中生成S₂O₃²^﹣的离子方程式为．

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃²^﹣外，还有（填含硫微粒的离子符号）

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算e

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3． Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂ ，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

浓盐酸在反应中显示出来的性质是．（填写编号）

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．

产生0.3mol Cl₂ ，则转移的电子的物质的量为mol．

用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．

智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2NaSO₄+I₂+H₂O反应中元素被氧化，是氧化剂，1mol氧化剂参加反应，其电子转移数mol．

常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算e

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4．某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算．

取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L．然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH=0．请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为、反应前硝酸的物质的量浓度是．

再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）．求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）

用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法．

原理为：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O

取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮．待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000m L，测得c（NO₃^﹣）=0.200mol/L．若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算e

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5．现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图1所示．已知

①BrO₃^﹣+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^﹣+3H₂O；

②2BrO₃^﹣+I₂=2IO₃^﹣+Br₂；

请回答下列问题：

b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，还原产物是．

b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式．

由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由．

含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为．

加碘食盐中含有碘酸钾（KIO₃），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图2所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．阳极的电极反应式为；阴极观察到的现象是．

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6．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．

水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂．

过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：

①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是

A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂

B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）

焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：

4CuO+2NH₄Cl $\text{[math]}$ 3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O

①用双线桥标明电 $\text{[math]}$ 子转移的方向和数目．．

②该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是．

③还原剂与氧化产物的物质的量之比为．

④反应中若产生0.2mol的氮气，则有 mol的电子转移．

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7． NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

步骤一：利用NaClO₃在硫酸作用下与SO₂反应生成ClO₂和一种酸式盐．

步骤二：将ClO₂在NaOH溶液中与H₂O₂反应即可生成NaClO₂

回答下列问题：

NaClO₂中Cl的化合价为．

写出步骤一中生成ClO₂的化学方程式．

步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．

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8．若将12.8gCu跟一定物质的量浓度硝酸反应，铜消耗完时，

总共转移的电子为多少mol？

若将反应得到的气体与一定体积（标况下）的O₂混合通入水中，恰好完全吸收，则O₂的体积是多少？

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9．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：

被还原的HNO₃的物质的量；

混合气体中NO L，NO₂ L．

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10．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

工业上用黄铁矿（FeS₂ ，其中S元素为﹣l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂+11O₂═8SO₂+2Fe₂O₃ ，该反应中被氧化的元素是（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L．

实验室中用如图1所示的装置测定SO₂催化氧化为SO₃ ，的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是．

②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式．

③当停止通入SO₂ ，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是．

④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）．

某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为．

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为．

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