万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺ ． FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂ ，发生反应的离子方程式为：aFe²⁺+bBr^﹣+cCl₂→dFe³⁺+eBr₂+fCl^﹣ ，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）

A: 2 4 3 2 2 6

B: 0 2 1 0 1 2

C: 2 0 1 2 0 2

D: 2 2 2 2 1 4

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应方程式的配平a

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2．某反应的化学方程式为：aFeCl₂+bKNO₃+cHCl═dFeCl₃+eKCl+fX+gH₂O，若b=1，d=3，则X的化学式为（）

A: N₂

B: NO

C: NO₂

D: NH₄Cl

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应方程式的配平a

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3．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，有关反应原理如下：

①Na₂SO₄+4C $\text{[math]}$ Na₂S+4CO↑；

②Na₂SO₄+4CO $\text{[math]}$ Na₂S+4CO₂ ．

现要制取Na₂S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na₂SO₄）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na₂SO₄）g（精确到0.01）．

若在反应中生成的Na₂S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量（n）的取值范围是．

若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na₂S的物质的量为y mol，而反应中生成的CO和CO₂的物质的量之比为x，则y与x的关系式为：y=；

Na₂S放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄ ．现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H₂S气体1.12L（标准状况）．请计算得出在39.20g样品中各氧化产物的物质的量分别为：、．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算e

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4． 3.2gCu与30mL8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO、NO₂ ，反应后溶液中所含H⁺为amol．则：

①此时溶液中所含的NO₃^﹣为mol．

②所生成的NO在标准状况下体积为L（以上结果均用含a的代数式表示）．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算e

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5．三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO₃ ．请根据要求回答下列问题：

反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为；

写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；若反应中生成0.2mol HNO₃ ，转移的电子数目为个．

NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是；一旦NF₃泄漏，可以用溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算e

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6．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：

稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：．

在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片．加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．

则浓硫酸的实际体积（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为．

镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是克．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算e

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7．将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂的混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：

NO气体的体积为L，NO₂气体的体积为L．

待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol•L^﹣1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol•L^﹣1 ．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算e

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8．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．

在ClO₂ 的制备方法中，有下列两种常用制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O

①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，其中方法二制备的ClO₂ 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是．

我国最近成功研制出制取ClO₂ 的新方法，其反应的微观过程如图甲所示：

该反应的化学方程式为．

消毒时，ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S²^﹣和CN^﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^﹣ ，现用ClO₂将CN^﹣氧化，生成两种无毒气体，其离子反应方程式为．

自来水厂用ClO₂ 处理后的水中，要求ClO₂ 的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO₂ 的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．

Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃ 溶液．（已知：2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I ^﹣ ）

Ⅲ．重复上述操作2～3次．

操作时，不同pH环境中粒子种类如图乙所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是；

②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是；

③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^﹣3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是 mg/L．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算e

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9．已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，

反应方程式为．

请将上述反应改成离子方程式．

上述反应中，氧化剂是，氧化产物是．

氧化剂与还原剂的物质的量之比是．

每2molCu参加反应，转移的电子个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算e

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10．酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H₂C₂O₄ ）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，反应的化学方程式．

②取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃ ，则消耗KMnO₄的物质的量的是mol．

③在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算e

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