当还原后溶液中c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是 。

过程Ⅰ：，

过程Ⅱ：3FeO(s)+H₂O(l)=H₂(g)+Fe₃O₄(s)      △H=+128.9kJ·mol^-1

①T℃时，10min 内用Fe₃O₄表示的平均反应速率为 g·min^-1。

②其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO₂含量随时间的变化φ(CO₂)-t曲线如图所示，温度T₁、T₂、T₃由大到小的关系是，判断依据是。

①过硫酸铵与Mn²⁺反应生成MnO₂的离子方程式为。

②温度与Fe²⁺、Mn²⁺氧化程度之间的关系如图所示：

实验过程中应将温度控制在。

Fe²⁺与Mn²⁺被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为。

①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为。

②C点高于B点的原因是。

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+1805kJ/mol①

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-393.5kJ/mol②

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH-221.0kJ/mol③

某反应的平衡常数表达式 ，请写出此反应的热化学方程式：。

a.容器中的压强不变                      

b.2v_正(CO)=v_逆(N₂)

c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变   

d.该分应平衡常数保持不变

e.NO和CO的体积比保持不变

①第一次推送N₂的作用是。

②尾气采用多次抽送方式的目的是。

①HIO₃能氧化CO，还原产物为I₂ ， 反应的化学方程式为。

②D中碱石灰的作用是。

①加入的三种试剂为。(选填序号)

a.盐酸  

b.双氧水  

c.BaCl₂溶液  

d.稀硫酸

②检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

③尾气中SO₂含量为g•L^-1。

①B中长颈漏斗的作用是；

②通入O₂的体积(标准状况)至少为mL。

则产物A的化学式为，产物B的化学式为。

在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是。

结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。