实验IV中加入Na₂SO₄固体的目的是。

对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH₄⁺水解产生H⁺ ， 降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)₂的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO₃溶液混合。

① 补全A中装置并标明所用试剂。

②为测定FeCO₃的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是。

①写出Ⅰ电极的电极反应式。

②当Na₂CrO₄  转化为1mal Na₂Cr₂O₇时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为。

①判断达到滴定终点的依据是。

②若实验中共用去40.00mL，Na₂S₂O₃标准溶液。则所得产品的纯度为(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3 位有效数字)。

向酸化的AgNO₃溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。

① 经检验，Ⅰ中溶液不含I₂ ， 黄色沉淀是。

② 经检验，Ⅱ中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号）。

b.白色沉淀B是。

c.白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。

（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。

②“实验3”不能说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。

③ 方案2中，Cu²⁺能氧化I^- ， 而Ag⁺未能氧化I^-的原因：。

（资料：Ag⁺ + I^- = AgI↓ K₁=1.2×10¹⁶；2Ag⁺ + 2I^- = 2Ag↓+ I₂  K₂= 8.7×10⁸）

①已知：

则CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H=kJ•mol^－1。

②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H₂(g)、1.0mol CO₂ ， 控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T₁）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为；温度T₁ 下，该反应的化学平衡常为。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是（填字母）。