a．石英              

b.氧化铝              

c.硅酸盐陶瓷              

d.铁

a．NaCl         

b.NH₄Cl       

c.HNO₃         

d.H₂SO₄

①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目

②当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是L。

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：。

①甲同学进行如下实验： 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论： 实验一中生成I₂ 的原因是酸性条件下，NO₃^- 氧化了I^-。

②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除氧化I^-的可能性。

③若要确证实验一中是NO₃^-氧化了I^- ， 应在实验一的基础上进行检验的实验。

①查阅资料得知： CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：

a.CuI吸附I₂； 

b.吸附I₂。

为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：

已知： CuI难溶于CCl₄；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-(无色)；Cu⁺+2S₂O₃^2-=Cu(S₂O₃)₂^3-(无色)。

由实验二得出结论： 棕黑色沉淀是CuI吸附I₂ 形成的。

②现象ⅲ为。

③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因：。

④由实验二可推知，Cu(NO₃)₂ 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为。

①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到效应。

②大气中的SO₂ 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是(填字母序号)。

a.O₂       

b.H₂S       

c.NH₃      

d.O₃

③有研究者发现特定条件下，大气中的NO_x会成为氧化SO₂ 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是。

已知： 酸性条件下，ClO₂^-会转化成ClO₂和Cl^-。ClO₂是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NO_x或SO₂。

I.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO₂ 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。

①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO₃^-和Cl^- ， 则脱硝反应的离子方程式为。

②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程： 调节NaClO₂吸收液的pH为5，向其中通入含SO₂ 和 NO (体积比2 ：1)的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO₃^-、SO₄^2- 和Cl^- ， 其中c(SO₄^2-)= a mol/L，c(Cl^-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为。