_  _Fe₂(SO₄)₃+H₂O  +Na₂CO₃  =Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓+Na₂SO₄ +CO₂↑

①“歧化反应”的化学方程式为。

②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是。

采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。

相关的实验步骤如下：

①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取50.00mL 3.0300mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

④用0.120mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．

仪器M的名称为。

采用重量分析法，实验步骤如下：

①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；

②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；

③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。

步骤①中，判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是。

①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是。

A．稀硫酸      

B.醋酸      

C.稀盐酸       

D.二氧化碳

②“蒸发浓缩”时，温度需控制在70℃，适宜的加热方式是。

③根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为。

①a为极 (填“正”或“负”)，右室发生的电极反应方程式为。

②若电解开始时阳极区溶液为1.0L 0.40 mol·L^-1K₂MnO₄溶液，电解一段时间后，右室中n(K)/m(Mn)为6：5，阴极区生成KOH的质量为。

②MoS₂(s) +2O₂(g)=Mo(s)+2SO₂(g)          ΔH₂

③2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g)     ΔH₃

则ΔH₃ =（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子mol。

①由图可知，该反应的ΔH 0（填“>”或“<”） ；P₂0.1MPa（填“>”或“<”）。 

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是（选填编号）。

A．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)

B.再加入MoS₂ ， 则H₂转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为 （计算结果保留0.1%）。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=(MPa)²

该样品中ICl₃的质量分数为。（ICl₃相对分子质量为233.5）

其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V₂O₅就转化为NaVO₃ ， 然后用水从烧结块中浸出NaVO₃ ， 再用稀硫酸酸化就得到V₂O₅的水合物，经过煅烧就可得到V₂O₅。

①配料在焙烧前磨碎的目的是。

②写出焙烧过程中V₂O₅发生反应的化学方程式：。

根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数表达式为，等于。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。