②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：，分别按途径a、b制取Cu和Cu₂Cl₂ ， 测得Cu的质量为m₁g，Cu₂Cl₂的质量为m₂g，则途径a、b铜素的回收率比为(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)

则“水洗“除去的主要杂质是。

①“氧化”得到CeO₂的化学方程式为。

②证明CeO₂已经洗涤干净的方法是。

若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为。

H₂Y^2-与Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺络合情况如下表：

①表中最不稳定的金属络合物是(填化学式)。向含有络合铜(CuY^2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A 可解离出Cu²⁺ ， 则盐A中阳离子为(填化学式)。

②调节pH可将解离出的Cu²⁺转化为Cu(OH)₂沉淀，若要使c(Cu²⁺)≤2.2×10^-4mol/L，pH应不低于(常温下Ksp[Cu(OH)₂]= 2.2×10^-20)。

①酸性条件下，-OH 可将Y^4-(C₁₀H₁₂O₈N₂^4-)氧化生成CO₂、H₂O、N₂。该反应的离子方程式为。

②Na₂FeO₄ 在酸性条件下不稳定。用Na₂FeO₄  处理后的废水中Cu²⁺的浓度与pH的关系如右图。pH越大，废水处理效果越好，这是因为。

①反应釜I采用“气—液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是。

②反应釜II中CaSO₃转化为CaSO₄的化学反应方程式为。

①与在空气中燃烧相比，利用O₂/CO₂燃烧技术，烟气中NO_x的排放量明显降低，其主要原因是。

②利用太阳能可实现反应：2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)，该反应能自发进行的原因是。

③700℃时，以Ni-MgO/γ-Al₂O₃作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO₂和CH₄各3 mol，发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO₂的平衡转化率为。

④CO₂在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料—甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：。

①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；

③比色的结果是： 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO₂的质量分数为。

①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO₂-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O；

②滴入2~3 滴作指示剂，用0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，当看到现象时，即为痛定终点(已知，2 Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)；

③重复实验后，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO₂的质量分数为(保留3 位有效数字)。

④下列操作会导致测定结果偏高的是(填序号)。

A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外