C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        △H₁= -393.5 kJ•mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H₂= -571.6 kJ•mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)-=CO₂(g)+ 2H₂O(1) △H₃= -890.3 kJ•mol^-1

则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为。

①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：

此温度下，该反应的平衡常数K=(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N₂) ∶c(CO₂)=2∶1∶1，则该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺ ， 其原因是；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是。

通过冷却结晶能析出大量K₂Cr₂O₇的原因是。

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。

②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为%（已知M(K₂Cr₂O₇)=294，计算结果保留三位有效数字）。