万考题-全国中小学题库

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1．利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式：3MnO₂ +4Al $\text{[math]}$ 3Mn +2Al₂O₃。下列对该反应的叙述错误的是（）

A: Al是还原剂

B: MnO₂被还原

C: Mn是氧化产物

D: 属于氧化还原反应

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省武冈市2017-2018学年高二下学期理综-化学模拟考试试卷

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2．工业废水中含＋6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

N₂H₄的电子式为。

下列溶液中，可替代N₂H₄的是。（填选项序号字母）

a．FeSO₄溶液

b.浓HNO₃溶液

c.酸性KMnO₄溶液

d.Na₂SO₃溶液

已知加入N₂H₄后，N₂H₄转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。

①已知酸性废水中存在Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应；

②加入沉淀剂BaCl₂溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为（写化学式）。

工业上还可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

①装置中b电极的材料是（填“铁”或“石墨”）。

②该处理过程中，Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺的离子方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省资阳市高中2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

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3．下列实验预期的现象及结论都正确的是（）

选项	实验	预期现象	预期结论
A	将SO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中	有白色沉淀生成	H₂SO₃与Ba(NO₃)₂发生复分解反应生成BaSO₃
B	向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl₄ ，振荡、静置	下层溶液显紫色	Cl₂氧化性比I₂强
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体	溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到了催化剂的作用
D	向FeCl₃饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾	生成红褐色透明液体	得到Fe(OH)₃胶体

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：四川省内江市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

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4．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I^－>Fe²^＋>Br^－，现有200 mL混合溶液中含FeI₂、FeBr₂各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)

若氯水中有0.15 mol Cl₂被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe²^＋的物质的量为。

若原溶液中Br^－有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。

通过对上述反应的分析，试判断Cl₂ ， I₂ ， Fe³^＋， Br₂四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。

上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃(强酸)。试写出此反应的离子方程式：；上述所有反应共消耗Cl₂mol。

难度：中等题型:模拟题来源：云南省文山州2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

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5．硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

工业采用高温分解H₂S制取氢气，2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g) + S₂(g)，在膜反应器中分离出H₂。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H₂S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线 a 表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。

①反应2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g) + S₂(g)的ΔH（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则用H₂表示的反应速率为v(H₂) =。

③随着H₂S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是。

将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃ 、FeCl₂ 、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是。

②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。

工业上常采用上图电解装置电解K₄[Fe(CN)₆]和KHCO₃混合溶液，电解一段时间后，通入H₂S 加以处理。利用生成的铁的化合物K₃[Fe(CN)₆]将气态废弃物中的H₂S 转化为可利用的S，自身转化为K₄[Fe(CN)₆]。

①电解时，阳极的电极反应式为。

②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为。

③通入H₂S 时发生如下反应，补全离子方程式：

难度：中等题型:模拟题来源：北京市丰台区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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6．为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记录的实验现象如下表所示：

	开始时	5min后	3天后
实验I	溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
实验III	溶液立即变为红褐色	红褐色变浅，比II中深	溶液呈黄色

测得实验所用0.4mol/L FeCl₃溶液及Fe(NO₃)₃溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。

开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是。

为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是。

针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：

①Cl^-可以加快Fe³⁺与SO₃^2-的氧化还原反应；

②；

③NO₃^-在酸性环境下代替Fe³⁺氧化了SO₃^2- ，同时消耗H⁺ ，使Fe³⁺水解出的Fe(OH)₃较多。

通过实验V和实验VI进行因素探究：

	实验操作（已知Na⁺对实验无影响）	5min后的现象
实验V	在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO₃)₃溶液中溶解约固体，再加入2滴0.4mol/L Na₂SO₃溶液	溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI	在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO₃固体，再加入2滴0.4mol/L Na₂SO₃溶液。向其中滴入少量BaCl₂溶液

实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。

通过上述实验，以下结果或推论合理的是（填字母）。

a．Fe³⁺与SO₃^2-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主

b.浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe²⁺氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO₃)₂ ，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO₄^2-

难度：中等题型:模拟题来源：北京市丰台区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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7．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是（）

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:模拟题来源：北京市房山区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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8．反应“P₄(s)＋3NaOH(aq)＋3H₂O(l)＝3NaH₂PO₂(aq)＋PH₃(g) ΔH＞0”制得的NaH₂PO₂可用于化学镀镍。下列说法正确的是（）

A: P₄分子中P原子均满足8电子稳定结构

B: 反应中NaOH作还原剂

C: 该反应能自发进行，则ΔS<0

D: 反应中生成1 mol NaH₂PO₂ ，转移电子数目为3×6.02×10²³

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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9．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向FeCl₃溶液中滴加SnCl₂溶液，黄色褪去	还原性：Fe²⁺>Sn²⁺
B	向溴水中通入某无色气体，溴水褪色	该气体一定是SO₂
C	向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色	溶液X中含Fe²⁺
D	向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)