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部编版： 必修1
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  • 1． 化学可以为人类制备新物质，还可以提供能源。
    乳酸能与金属铁反应制备一种药物，配平下列化学方程式：。

    这个反应中的还原产物的化学式是

    已知氢气完全燃烧生成1 mol的液态水放出286 kJ热量，某宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池每产生1 kw·h电能生成570 g液态水，该电池能量转化率为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)

    A: 石墨电极上产生氢气
    B: 铜电极发生还原反应
    C: 铜电极接直流电源的负极
    D: 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用
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  • 3． 21世纪是钛的世纪，在800～1000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A: a为电源的正极
    B: 石墨电极上发生氧化反应
    C: 阴极发生的反应为TiO2＋2e－=Ti＋2O2－
    D: 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用
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  • 4． 二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：
    在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有性。
    为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4 ， 关闭活塞。

    已知： CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

    ①仪器d的名称是。反应开始时需要先通入一段时间N2 ， 其作用为。

    ②B中发生反应的离子方程式是。

    ③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是。

    ④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是。

    ⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省绵阳市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷
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  • 5． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）
    A: 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA
    B: 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA
    C: 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省绵阳市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷
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  • 6． 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2.电池工作时，下列说法错误的是（    ）
    A:
    B: 正极附近溶液的pH增大
    C: 隔膜只允许阳离子通过
    D: 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省绵阳市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷
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  • 7． 下列过程中，气体被氧化的是（    ）
    A: 乙烯使酸性KMnO，溶液褪色
    B: CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀
    C: 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2   
    D: 用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省绵阳市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
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  • 8． 钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

    几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L) 的pH如下表：

    离子

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Co2+

    溶液pH

    3.2

    4.7

    9.0

    9.2


    回答下列问题：
    LiCoO2中，Co元素的化合价为，滤液I的主要成分是。
    已知：氧化性Co3+>H2O2>Fe3+ ， “酸浸”过程中H2O2所起主要作用是。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和。
    酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是。

    “萃取”和“反萃取“可简单表示为： Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。则反萃取过程加入的试剂X是。
    向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为。
    工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法：将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①电解槽中阳极的电极反应式是。

    ②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省绵阳市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
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  • 9． 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。以钼精矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。
    Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为；
    在焙烧反应中，每生成1mol MoO3时转移电子数为： (以NA表示阿伏加德罗常数的值)；
    操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为；
    重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因；
    结晶操作前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42- ， SO42-的最大去除率是（结果保留一位小数）[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1 ， (SO42-)=0.04mol·L-1 ， Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 ， Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ba(OH)2引起的溶液体积变化忽略。]
    下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①试分析I、II曲线变化趋势不同的原因

    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是。

    ③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高考理综-化学八模考试试卷
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  • 10． 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（   ）
    A: a、b、c、d、e中，c最稳定
    B: b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量
    C: b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1
    D: 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省葫芦岛市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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