①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（锰被还原为Mn²⁺）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有(写离子方程式)。

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂ ， 设计以下方案：

i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由产生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是。

②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂FeO₄^2-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是。

①组成A的元素在周期表中的位置是。

②当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为L。

①下列关于C的说法正确的是（填字母）。

a. 其溶液为无色                   

b. 遇KSCN溶液变红色

c. 既有氧化性也有还原性           

d. 其溶液可用于吸收氯气

②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是。

则电解一段时间后，石墨棒a端的现象是；石墨棒b端的电极反应是。