万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．三氟化氮(NF₃)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF₃+5H₂O==2NO+HNO₃+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )

A: NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B: 若1mol NF₃被氧化，反应转移电子数为2N_A

C: 若生成0.4molHNO₃ ，则转移0.4mol电子

D: 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

难度：中等题型:常考题来源：山西省平遥中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A: 原子半径:W

B: 简单气态氢化物的热稳定性:X>Y

C: 图中物质的转化过程均为氧化还原反应

D: a一定由W、X两种元素组成

难度：中等题型:常考题来源：山西省临汾第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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3． A，B，C，D，E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期, A，D同主族, A，C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂, E的最高价氧化物的水化物呈两性。

B元素在周期表中的位置为。

由A，C，D三种元素组成的化合物的电子式为。

废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式。

若BA₃与C₂可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为。(氧化产物不污染环境)

难度：中等题型:常考题来源：山西省临汾第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO₃溶液中，假设还原产物只NO且HNO₃完全反应，则参加反应的Fe的质量为（）

A: 4.2g

B: 5.6g

C: 8.4g

D: 11.2g

难度：中等题型:常考题来源：山西省临汾第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。

元素	性质或结构信息
A	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B	单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C	单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

上表四种元素名称分别为：A，B，C，D。

A,B,C,D原子半径由大到小的顺序为。（用元素符号填写）

写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

用电子式表示AC的形成过程。

C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性（填“强”或“弱”），请设计实验证明。（写实验操作和现象）

难度：困难题型:常考题来源：辽宁省大连市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（理）

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6．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－ $\text{[math]}$ H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g) $\text{[math]}$ H₂=－771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) $\text{[math]}$ H₃=＋482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的 $\text{[math]}$ H= kJ·mol^-1。

一定温度下在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g) △H>0

①反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N₂O₅的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)。

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

时间/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^—1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为。

③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol·L^—1 ，则T₂T₁。

难度：困难题型:常考题来源：河北省安平中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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7． “氢能”是未来最理想的新能源。

实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为________(填选项字母)。

某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：

①CaBr₂＋H₂O $\text{[math]}$ CaO＋2HBr

②2HBr＋Hg $\text{[math]}$ HgBr₂＋H₂

③HgBr₂＋ $\text{[math]}$ ＋

④2HgO $\text{[math]}$ 2Hg＋O₂↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：；请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：。

利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

请写出化学方程式：

反应①。

反应②。

难度：中等题型:常考题来源：河北省安平中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，错误的是（）

A: 铝热反应是放热反应

B: 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属

C: 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁

D: 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

难度：中等题型:常考题来源：北京市西城区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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9．工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；

II. 向粗铜中加入稀H₂SO₄和稀HNO₃ ，并使产生的NO与H₂O、O₂反应；

III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH，过滤；

Ⅳ. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

已知：生成氢氧化物的pH

	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	4.8	1.5
完全沉淀时	6.7	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol／L

请回答：

I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整。

i. 2CuFeS₂+4O₂ $\text{[math]}$ Cu₂S+3SO₂+2FeO

ii. Cu₂S+ O₂ $\text{[math]}$ _ + SO₂

II中NO与H₂O、O₂反应的化学方程式是。

III中的滤渣主要是Fe（OH）₃。调节溶液的pH时，pH范围是。

有关上述过程的说法中，正确的是（填序号）。

a. I中尾气含有SO₂ ，可综合利用制备H₂SO₄。

b. II中稀HNO₃的作用之一是使Cu单质转化为Cu²⁺

c. 在上述过程中，HNO₃可循环利用

难度：困难题型:常考题来源：北京市西城区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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10．中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl₄＋2Mg = 2MgCl₂＋Ti。该反应中，Ti元素的价态发生（填“升高”或“降低”）；作为还原剂的物质是，若反应中消耗了1 mol Mg，则生成 mol Ti。

难度：中等题型:常考题来源：北京市顺义区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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