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  • 1． 下列用于解释事实的化学用语中，错误的是（   ）
    A:
    B:
    C: 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市海淀区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 2． 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

    H2O2 + I－ = H2O + IO－慢

    H2O2 + IO－= H2O + O2 + I－    快

    下列说法正确的是（   ）
    A: IO－是该反应的催化剂   
    B: 反应的速率与I－浓度有关
    C: ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2)   
    D: 反应活化能等于98kJ/mol
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市丰台区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 3． 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。

    Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：

    已知：

    i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

    ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

    iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
    试剂A应选择。（填字母）

    a．SO2

    b.浓硝酸           

    c.KMnO4

    反应②的离子方程式为。
    已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是。
    下列关于上述流程的说法中，合理的是。（填字母）

    a．反应①进行过程中应持续鼓入空气


    b.反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl


    c.反应②中NaOH溶液应过量


    d.冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2

    Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

    在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO42−

    SO32−

    NO3−

    NO2−

    Cl−

    c /（mol/L）

    8.35×10−4

    6.87×10−6

    1.5×10−4

    1.2×10−5

    3.4×10−3


    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。

    ②由实验结果可知，脱硫反应速率（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是。（答出两条即可）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市丰台区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 4． 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿( 主要含CeCO3F)为原料制备CeO2 的一种工艺流程如下：

    已知：i.Ce4+能与F-结合成[ CeFx](4-x)+ ， 也能与SO42-结合成[CeSOa4]2+；

    ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能

    iii.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol/L。请回答下列问题：
    铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是。
    “氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是、 (写出2种即可)。
    “氧化焙烧”产物CeO2 与稀H2SO4 反应的离子方程式为。浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液，其作用是。
    “萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是，经处理后可循环使用。
    “反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol/L]，溶液中c(CO32-)约为。
    CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2( 1-x)+xO2 ↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山西省大同市与阳泉市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
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  • 5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A: 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
    B: c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、OH－
    C: 无色透明的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42-
    D: c(OH-)/c(H+)＝1012的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、AlO2－
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：海南省海南中学2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 6． 下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）
    A: 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
    B: Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
    C: 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+
    D: 向澄清石灰水中通入氯气：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：海南省海南中学2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 7． 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a．四氯化硅遇水极易水解；

    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    －

    315

    －

    熔点/℃

    －70.0

    －107.2

    －

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    －

    180

    300

    162

    请回答下列问题：
    写出装置A中发生反应的离子方程式：。
    装置F的名称是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
    装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。
    为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋ ， 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

    ①滴定前是否要滴加指示剂？(填“是”或“否”)。

    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：海南省海南中学2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 8． 下列关于化学反应的描述正确的是（   ）
    A: NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =BaSO4↓＋2H2O
    B: 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
    C: 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2=FeO42—＋2Cl－＋2H＋
    D: 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClO
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省实验中学2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 9．                                                        
    Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1 ， S—F键能为330 kJ·mol－1 ， 试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式。
    Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：

    写出物质W的一种用途：。

    写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。
    将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为。
    写出气体X的结构式。
    以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省实验中学2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 10． 下列有关水处理的离子方程式错误的是（   ）
    A: 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS
    B: 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O
    C: 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5 H++ 3Cl-
    D: 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市东城区2017-2018学年高考理综-化学4月一模考试试卷
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