取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是。

利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

①装置C 中生成BaCO₃的离子反应方程式为。

②装置D的仪器名称为，其作用是。

③下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是 (选填下列字母序号)。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

④实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃ 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。

⑤另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO₂前后的质量差的方法(CO₂全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显 (填“偏高”或“偏低”)，分析原因为。

步骤③宜采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

①若该反应温度过高，容易造成c(F^-)降低的原因是。

②研究表明，适当增加NH₄F的比例有利于提高BaF₂的产率和纯度，将浓度为0. 1mol·L^-1的BaCl₂溶液和0.22 mol·L^-1NH₄F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba²⁺)= mol·L^-1。

①用溶液检出溶液中含有Fe³⁺。

②甲认为是O₂氧化了溶液中的Fe²⁺。乙认为O₂不是主要原因，理由是。

③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

产生NO的电极反应式是。

实验Ⅱ的目的是。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe²⁺与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是。

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是、。

②ⅲ中出现棕色的原因是。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO₂⁻、NO₃⁻的氧化性与溶液的酸碱性等有关。