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部编版： 必修1
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  • 1． Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

    包装

    钢瓶

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    下列解释事实的方程式错误的是（   ）
    A:
    B: 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－
    C: 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2
    D: 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O = SO42－+ 3H+ + 2Cl－
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市房山区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷（4月）
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  • 2． 钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：
    钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是。
    过程①中反应的离子方程式是： FeTiO3 +4H++4Cl－= Fe2++ TiOCl42－+ 2H2O、。
    过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是。

    过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。
    在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：

    Fe2+ + +  H3PO4 =FePO4 + + 

    过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市房山区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷（4月）
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  • 3． 某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    I

    将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中

    铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色

    II

    取少量实验I中上层清液，滴入K3[Fe(CN) 6]溶液

    有蓝色沉淀生成
    根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是。
    乙同学认为实验中可能生成Fe3+ ， 设计并完成如下实验

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    III

    取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡

    产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加

    查阅资料：Ag+与SCN－生成白色沉淀AgSCN

    乙同学判断有Fe3+ ， 理由是 。

    乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    IV

    取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸

    有白色沉淀生成

    V

    取1mL Fe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液

    溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀．

    ① 实验IV的目的是；

    ② 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因。

    丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红

    ①其中X溶液是；

    ②由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是；

    ③ 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市房山区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷（4月）
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  • 4． 下列离子方程式中，正确的是（   ）
    A: 0.01mol・ L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol・L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42- +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
    B:
    C: 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
    D: 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省长沙市雅礼中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷
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  • 5． 某溶液仅含 中的4种离子，所含离子的物质的量均为 ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法错误的是（   ）
    A:
    B: 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省岳阳市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 6． 已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是 ．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为 ．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列题：

    图片_x0020_1594527212

    B的电子式为，固体甲、乙的化学式分别是、；
    上述转化中，① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 其中属于置换反应的是（填序号）；
    写出W和水反应的化学方程式， 和 溶液反应的离子方程式．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖南省岳阳市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 7． 用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。
    滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2 ， 请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：。
    研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是。
    “除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3 ， 则加入的试剂A可以是（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是。
    “沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为。
    滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（填化学式）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省岳阳市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 8． 下列离子方程式错误的是（    ）
    A:
    B: 四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2
    C: 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D: 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省邵阳县第二中学2018-2019学年高三上学期化学第六次月考试卷
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  • 9． 二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2,1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2 ， 其制备过程如图所示：

    已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断错误的是（   ）
    A: 反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    B: 反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+
    C: 若加入KClO3 ， 则反应Ⅲ为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
    D: 若加入KMnO4 ， 则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省邵阳县第二中学2018-2019学年高三上学期化学第六次月考试卷
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  • 10． 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中错误的是(     )

    A: 步骤④⑤是为了富集溴
    B: 步骤③说明溴具有挥发性
    C: 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO32-
    D: 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省邵阳县第二中学2018-2019学年高三上学期化学第六次月考试卷
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