万考题-全国中小学题库

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1．二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：①Ce⁴⁺能与F^-结合成[CeF_x]^(4-x)+ ，也能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取，而Ce³⁺不能。

回答：

“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是。

“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO₂与盐酸反应的离子方程式：；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：。

“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HA)₂ $\text{[math]}$ Ce·(H_2n-4A_2n)+4H⁺。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为；下图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(D=c[Ce•(H_2n-4A_2n)]/c(CeSO₄²⁺))。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改变水层中的c(SO₄^2-)，D随起始料液中c(SO₄^2-)变化的原因：。

“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂转化为Ce³⁺。H₂O₂在该反应中作 (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为。

“氧化”步骤的化学方程式为：。

取上述流程中得到的CeO₂产品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺,其他杂质均不反应),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO₂的质量分数为。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省邵阳县第二中学2018-2019学年高三上学期化学第六次月考试卷

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2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A: Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SiO₃^2-

B: K⁺、Ba²⁺、ClO^-、S^2-

C: K⁺、Na⁺、S^2-、SO₃^2-

D: H⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

难度：中等题型:常考题来源：湖南省邵阳县第二中学2018-2019学年高三上学期化学第六次月考试卷

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3．某溶液中可能含有Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-中的一种或几种，对该溶液进行实验，结果如图：

图片_x0020_159897277

下列说法错误的是( )

A: 淡黄色沉淀甲为AgBr,沉淀乙为Al(OH)₃

B: 溶液中一定含有Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-

C: 气体甲的成分可能是CO₂或SO₂或H₂S或CO₂_、SO₂的混合气体或CO₂_、H₂S的混合气体

D: 确定溶液A中是否含有SO₄^2- ，可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO₄^2- ，若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO₄^2-

难度：困难题型:常考题来源：湖南省邵阳县第二中学2018-2019学年高三上学期化学第六次月考试卷

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4．已知a、b、c、d四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增，c元素的单质或含c元素的化合物，焰色反应显黄色，a、b两原子可形成常温下呈液态的的X、Y两种化合物，其中X中a与b原子个数之比为2:1,Y中a与b原子个数之比为1:1，若用a、b、c、d表示它们的单质，单质之间有如下反应：

$\text{[math]}$

化合物之间反应：甲+Z→X + d；甲+Y →M。

M常温下是油状液体，它的浓溶液在常温下可用铁或铝制器运输保存。它的浓溶液和另一种酸的浓溶液常用来制炸药，M也用来制磷酸，M还可用于制铅蓄电池。

写出C的元素符号: ，Y的电子式:；

在30%的Y的水溶液中加入MnO_2,有大量b的单质气体放出,若在Y、MnO₂的混合液中加入稀H₂SO₄ ， MnO₂被还原成Mn²⁺ ,仍然产生大量b的单质气体,写出其离子方程式；

向盛有NaOH和Y的混合液的烧杯中缓缓导入Cl₂ ，产生火光和爆炸声，其中NaOH的作用是，对应离子方程式；

由b、c、d三种元素可形成中学化学常见的三种盐丙、丁、戊，其相对分子质量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中导入甲气体也有d单质的淡黄色沉淀。写出戊和M在水溶液中化学方程式；

由和M具有相同元素组成的化合物A的分子式为a₂d₂b₈.工业上电解50%的M的水溶液可制得A，发生的反应为:2M $\text{[math]}$ A+a₂↑,写出阳极电极反应方程式：；将A溶液进行稀释又可制得Y。

利用c、d两单质之间的反应，可设计一种原电池反应：2C+d $\text{[math]}$ C₂d,其中正极的电极反应式为：。

难度：困难题型:常考题来源：湖南省邵阳县第二中学2018-2019学年高三上学期化学第六次月考试卷

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5．下列有关离子方程式或检验，说法正确的是（）

A: 0.2mol 溴化亚铁与足量的氯气反应，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为 1:2

B: 某溶液中是否含有 Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断

C: 用酸性高锰酸钾溶液来检验 FeCl₃ 溶液中是否含有 FeCl₂

D: 25℃，pH = 0 的溶液中，S₂O₃^2-、Fe^{2 +}、 NH₄⁺、 NO₃^-可以大量共存

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高三上学期化学第四次月考试卷

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6．表示下列反应的离子方程式正确的是（）

A: 在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)₃ 反应生成 Na₂FeO₄： 3ClO₃^-＋2Fe(OH)₃ =2FeO₄^2-＋3Cl^-＋H₂O＋4H⁺

B: 用浓盐酸与 MnO₂ 反应制取少量氯气：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^-= Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O

C: 向 NaAlO₂ 溶液中通入过量 CO₂ 制 Al(OH)₃：AlO₂^-＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

D: 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^-=3Fe³⁺＋NO₂↑＋3H₂O

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高三上学期化学第四次月考试卷

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7． a、b、c、d 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是（）

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A: 若 a 为 Cl₂ ， b 可能为 NH₃ ，实验室可用加热固体 c 的方法制取 NH₃

B: 若 a 为 Fe，b 可能为稀 HNO₃ ，反应②的离子方程式为3Fe＋8H⁺＋2NO₃^-=3Fe²⁺＋2NO₂↑＋4H₂O

C: 若 a 为 AlCl₃ 溶液，b 可能为氨水，反应①的离子方程式为Al³⁺＋4NH₃ ·H₂O=AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

D: 若 a 为 NaOH 溶液，b 可能为 CO₂ ，可用 Ca(OH)₂ 溶液鉴定 c、d 溶液中的阴离子

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高三上学期化学第四次月考试卷

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8．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO₂ ，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

图片_x0020_2012516053

化合物	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp 近似值	10－34	10－16	10－38

硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO₂ 还原为 MnSO₄ ，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：；

“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能，滤渣 A 的成分是 Fe(OH)₃、Al(OH)₃ ，加入氨水需调节 pH 至少达到，恰好能使 Fe³＋、Al³＋沉淀完全(当 c≤10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)；

滤渣 B 的成分是

MnO₂ 也可在 MnSO₄－H₂SO₄－H₂O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO₂ 纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na₂S₂O₃溶液反应(I2 ＋2S ₂O₃^2-=2I^-＋S₄O₆^2-)。计算可得该样品纯度为%(保留三位有效数字)。

难度：困难题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高三上学期化学第四次月考试卷

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9．某溶液可能含 Na^＋、Fe³⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl-中的几种离子，为确定其成分，设计了如下实验：(1) 取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是（）

A: 溶液中一定含Na^＋、Cl-

B: 不能确定溶液中是否含Na^＋

C: 溶液中一定含 HCO₃-、Cl-

D: 溶液中一定不含SiO₃^2-、Fe³⁺、Al³⁺

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高三上学期化学第四次月考试卷

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10．海水资源开发利用的部分过程如下图所示(苦卤中主要含 K⁺、Mg²⁺、Br^－等)，下列说法错误的是（）