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部编版： 必修1
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  • 1． 一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn= ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是（   ）
    A: ICl3与水反应的产物为HI和HClO
    B: ICl3与KI反应时，氯元素被还原
    C: ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
    D: ICl与水的反应属于氧化还原反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高三上学期化学第四次月考试卷
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  • 2． 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。

    已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
    “还原酸浸”时氧化产物为CO2 ， 发生反应的化学方程式为。
    “还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 。

    滤液l中的阳离子组成见下表：

    组成

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    浓度/(mol·L-1)

    0.85

    2.4×10-3

    1.0×10-2

    2.0×10-3

    “除杂”时先加MnO2 ， MnO2的作用为 。

    再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 。

    “沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
    “沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3 ， 溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是；如粜反应终点pH<7，可能的后果是。
    从滤液2中回收得到的副产品的用途为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖北省武汉市第六中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷
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  • 3． 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:

    请回答下列问题:
    “氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是。
    “合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为。
    为了检验“氧化”过程中所得FeCl3 溶液中是否含有Fe2+ ， 某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是(填字母)。

    a.KSCN溶液   

    b.NaOH溶液   

    c.K3[Fe(CN)6]溶液  

    d.苯酚溶液

    若选用酸性KMnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:。

    过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3 ， 需控制溶液的pH小于。{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36 ， Kw=1.1×10-13 ， 1.13≈1.33}
    在不同温度和不同pH 下，FeO42-的稳定性如下图所示:

    从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖北省武汉市第六中学2018-2019学年高三上学期化学11月月考试卷
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  • 4． 下列叙述中错误的是（   ）
    A: 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥
    B: 液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发
    C: 向 Ca(ClO)2 溶液通入 CO2 ， 溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
    D: 向未知溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无 NH4 +
    难度： 简单 题型:常考题 来源：海南省海口市灵山中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 5． 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
    A: 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
    B: 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-
    C: c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
    D: 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、I-、NO3-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：海南省海口市灵山中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 6． 下列离子方程式书写正确的是(    )
    A: Al 加入过量 NaOH 溶液中：Al+4OH－＝AlO2－+2H2O
    B: 过量 CO2通到 NaClO 溶液中：H2O+CO2+ClO－=HClO+HCO3－
    C: Cu 溶于浓 HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
    D: 将 Fe2O3 溶解与足量 HCl 溶液：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：海南省海口市灵山中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 7． 下列离子检验的方法正确的是（   ）
    A: 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
    B: 某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
    C: 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
    D: 某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：海南省海口市灵山中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 8． 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示

    图片_x0020_301544116

    粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的 BaCl2 溶液；③加过量的 NaOH 溶液；④加过量的 Na2CO3 溶液；⑤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。
    碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式是：。
    Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(OH)2 ， 可选用溶液进行洗涤以除之。
    高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：。
    若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：海南省海口市灵山中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 9． A,B,C,W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。

    图片_x0020_647088366

    若单质 A 为黄色固体，B 为无色有刺激性气味的气体，C 能与水反应生成一种二元强酸.

    ①B→C 的化学方程式。

    ②向 NaOH 溶液中通入过量的气体 B 的离子方程式。

    若 A 是一种黄绿色的气体，B 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

    ①检验 B 溶液中阳离子的常用试剂是。

    ②B 与 W 转化为 C 的离子反应方程式。

    ③一定条件下 W 与水反应的化学方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：海南省海口市灵山中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 10． 某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究：

    图片_x0020_2065521275

    请回答下列问题：
    检验装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸。可以观察到三颈烧瓶中气体的颜色为，产生该气体的化学方程式是。
    装置 C 中盛有足量的浓 Ba(OH)2 溶液，反应一段时间后可观察到 C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为(写化学式)。
    装置 B 的作用是。
    装置 D 中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO，但有同学认为是 O2。下列对该气体的检验方法合适的是(填字母代号)。

    A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

    B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察石蕊试纸是否变红

    C.带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃
    难度： 中等 题型:常考题 来源：海南省海口市灵山中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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