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  • 1． 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

    已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

    ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
    BaTiO3中Ti元素的化合价为：。
    用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为： 。
    流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

    ①过滤操作中使用的玻璃仪器有。

    ②如何证明晶体已洗净?。

    TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：。
    某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3 ， 得产品13.98g，BaTiO3的产率为：。
    流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为 mol/L。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：贵州省遵义市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 2． 某化学兴趣小组为验证SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。
    I.理论预测

    该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是：，你预测的理论依据是(用离子方程式表示)：。

    II.实验探究

    配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)

    ①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：。

     

    ②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是： (用离子方程式表示)。

    SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

    查阅资料得知[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象：。

    为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕色，加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。

    请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是：。

    III.感悟与分享

    通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享：。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：贵州省遵义市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 3． 中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种：

    方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)  ΔH1= +49.4kJ/mol

    方法Ⅱ甲醇氧化重整制氢： CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol

    方法Ⅲ甲醇分解制氢：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)  ΔH3
    已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，请结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H3=，该反应在条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。
    实验室模拟方法Ⅰ制氢，当合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。

    ①温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为；

    ②图中的压强由小到大的顺序是，理由是。

    方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是。恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是。

    a.v正(CO)=2v逆(H2)           

    b.体系的平均摩尔质量不再改变

    c.H2的浓度保持不变         

    d. △H不再改变

    甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+ ， 然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co3+去除甲醇的离子方程式。
    MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：贵州省贵阳市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 4． 我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

    查阅资料可知：

    ①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 ， Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

    ②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

    ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

    请回答下列问题：
    工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3 ， 该过程用离子方程式可表示为，此反应的平衡常数K= （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
    酸浸时所发生反应的离子方程式为。
    配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是。
    可循环使用的物质X 是（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：。
    煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、和（填化学式）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：贵州省贵阳市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 5． 能用离子方程式H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是（   ）
    A: 氨水和盐酸   
    B: 氢氧化钠溶液和醋酸
    C: 硫酸和氢氧化钡溶液   
    D: 硝酸和澄清石灰水
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市松江区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 6． 下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO32- → H2O+CO2 ↑表示的是（   ）
    A: 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液   
    B: 碳酸钡和稀硝酸反应
    C: 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸   
    D: 在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市青浦区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 7． 下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是（   ）
    A: NH4+、Na+、OH-、SO42-   
    B: NH4+、Mg2+、NO3- 、Cl-
    C: Ba2+、OH-、Cl-、SO42-   
    D: Fe2 +、H+ 、Cl- 、NO3-
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市青浦区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 8． 某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（    ）

    A: 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
    B: 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)
    C: 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L
    D: 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：贵州省贵阳市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 9． 碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验：

    【碱式碳酸铜的制备】

    称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。
    配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作用是。
    用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是。
    【实验探究】

    同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

    请按要求答下列问题：

    检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N2 ， 然后关闭弹簧夹K，再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N2的作用是，N2的电子式为。

    点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是。
    装置C中所发生反应的离子方程式为。
    同学们查阅文献得知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9 ， Ksp[BaCO3]=5.1×10-9 ， 经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是(选填下列字母代号)。

    a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

    b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2 ， 能充分吸收 CO2

    c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3 ， 测量误差小

    若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。则该蓝绿色固体的化学式为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：贵州省贵阳市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 10． 为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。
     一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。

    已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1

    S(l)+O2(g) SO2(g) △H=-296 kJ·mol-1

    则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是，该反应的平衡常数表达式为K=。

    研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) 可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1和4∶1时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示，则：

    ① 一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

    a.4v逆(N2)=v正(O2)

    b.混合气体的密度保持不变

    c.c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

    d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molN≡N键

    ②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO 的脱除速率为mg/(m3·s)。

    ③ 曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是，做出该判断的理由是。

    采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO42-

    SO32-

    NO3-

    NO2-

    Cl-

    c/ (mol·L-1)

    8.35×10-4

    6.87×10-6

    1.5×10-4

    1.2×10-5

    3.4×10-3

    则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为；增大压强，NO的转化率 (填“提高”、“不变" 或“降低”)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：贵州省贵阳市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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